Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: а)натрия с хлором; б)натрия с соляной кислотой. укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции
1 K=(С^c*D^d) / (A^a*B^b) K = ([С]^2 * [D]) / ([A]^2 * [В]^3) 2 исходные в-ва ⇔ продукты а)При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции; при повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ. 2CO2(г) ⇔ 2CO(г) + O2(г) Равновесие сместиться влево б)Прямая реакция - экзотермическая, а обратная реакция - эндотермическая. При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции. C(тв) + H2O(г) ⇔ CO(г) + H2(г) равновесие сместиться влево
25 % из 2х тонн это полтонны. как я поняла у нас полтонны негашенной извести(CaO) СаО+Н2О=Са(ОН)2 - это гашенная известь далее рассуждаем так: моллекулярная масса СаО = 56 г/моль, значит в полтонне(500кг) ее содержится почти 9 *10^3 моль(8,93) значит и образовалось гашенной извести столько же моль. но мол.масса разная. поэтому вычисляем массу гашеной извести: 8.93*74=660кг. 74 -это мол.масса Са(ОН)2 . упс. это масса. колво вещва в середине решения( почти 9 *10^3 моль(8,93) ). то есть 8928 с копейками
Na 0
Cl2 0
NaCl +1 -1
Хлор восстановитель, натрий окислитель
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
Na 0
HCl +1 -1
NaCl +1 -1
H2 0
водород восстановитель, натрий окислитель