1) Записываем уравнение реакции:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:
500 г - 100%
Х г - 20%
Х = 500*20/100=100 г
3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г
4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л
5) Составляем пропорцию:
100 г - Х л
74 г - 44,8 л
Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)
ответ: 60,54 л
Объяснение:
надеюсь понятно
m(P) = 6.2 g
V(O2) = 3.36 l
m(р-ра NaOH) = 100 g
W(NaOH) = 20%
W1(NaOH) - ?
n(P) = 6.2 / 31 = 0.2 mol
n(O2) = 3.36 / 22.4 = 0.15 mol
0.2 mol x mol
4P + 5O2 = 2P2O5
4 mol 5 mol
4:0.2 = 5:x
4x = 1
x = 0.25 , 0.15 < 0.25 - поэтому O2 в недостатке, а P в избытке, находим P2O5 (полученное вещество) , по кол-ву O2:
0.15 mol y mol
4P + 5O2 = 2P2O5
5 mol 2 mol
5:0.15 = 2:y
5y = 0.3
y = 0.06
m(P2O5) = 0.06 * 142 = 8.52 g
m(NaOH) = 0.2 * 100 = 20 g
n(NaOH) = 20 / 40 = 0.5 mol
0.5 mol z mol
6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O
6 mol 1 mol
6:0.5 = 1:z
6z = 0.5
z = 0.08 , 0.06 < 0.08 поэтому P2O5 в недостатке, а NaOH в избытке, значит после реакции останется определенное кол-во NaOH, ищем это кол-во:
i mol 0.06 mol
6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O
6 mol 1 mol
6:i = 1:0.06
i = 0.36
n1(NaOH) = 0.5 - 0.36 = 0.14 mol - останется после реакции и по нему ищем его массовую долю в растворе.
m1(NaOH) = 0.14 * 40 = 5.6 g
W1(NaOH) = 5.6 / (100-20+5.6) = 5.6 / 85.6 = 6.5%
= 6.5%
ответ: 5.6% .
