Для восстановления fe3o4 до fe потребовалось 6,72 л угарного газа. полученный газ пропустили в раствор, содержащий 20 г гашёной извести. определить состав и массовые доли полученных солей.
ν(CO)=6,72/22,4=0,3 моль, тогда ν(СО2) , полученный углекислого газа тоже будет 0,3 моль. Количество гашеной извести будет 20/74=0,27моль
0,27 0,27 0,27
Са(ОН)₂+СО₂→СаСО3+Н2О и
0,03 0,03 0,03
СаСО3+СО2+Н2О→Са(НСО3)2
Тут видно,что из 0,27моль Са(ОН)2 образуется 0,27моль карбоната кальция,а часть ее превращается в гидрокарбонат(0,03 моль).В результате получается 0,24моль СаСО3 и 0,03моль Са(НСО3)2.
А и б точно не подходят - они сами по себе сильные окислители, полагаю, вариант в) йодид калия, поскольку при реакции с ним хоть и будет присутствовать серная кислота, но разбавленная 2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O NO2⁻ + e + 2H⁺ = NO + H2O о-ль x2 2I⁻ - 2e = I2 в-ль
с другой стороны всё зависит от условий: при взаимодействии насыщенного раствора нитрита с концентрированной серной он может проявлять себя как о-ль и в-ль, но видимо оба не подходят варианта и нужно только о-лем, что б был..
Оксиды - сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.Оксиды по своим физическим свойствам бывают жидкие, твердые и газообразные. По химическим свойствам они разделяются на солеобразующие (оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду) и несолеобразующие (оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с щелочами и не образуют солей) Среди солеобразующих оксидов выделяют основные (оксиды которым соответствуют основания, взаимодействуют только с металлами) и кислотные (оксиды, которым соответствуют кислоты, взаимодействуют только с неметаллами) ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ: 1.Основный оксид + кислота= соль+вода. 2.Основный оксид + кислотный оксид= соль. 3.Основный оксид+вода= щелочь. ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ: 1. Кислотный оксид + основание = соль + вода. 2. Кислотный оксид + основный оксид = соль. 3.Кислотный оксид + вода
Объяснение:уравнение ракции
Fe3O4+4CO→3Fe+4CO2
ν(CO)=6,72/22,4=0,3 моль, тогда ν(СО2) , полученный углекислого газа тоже будет 0,3 моль. Количество гашеной извести будет 20/74=0,27моль
0,27 0,27 0,27
Са(ОН)₂+СО₂→СаСО3+Н2О и
0,03 0,03 0,03
СаСО3+СО2+Н2О→Са(НСО3)2
Тут видно,что из 0,27моль Са(ОН)2 образуется 0,27моль карбоната кальция,а часть ее превращается в гидрокарбонат(0,03 моль).В результате получается 0,24моль СаСО3 и 0,03моль Са(НСО3)2.
масса карбонта 0,24*100=24г
масса гидрокарбоната 0,03*162=4,86г
общая масса 28,86
массовая доля карбоната 24/28,86=0,831=83,1%
массовая доля гидрокарбоната 100-83,1=16,9%