Барий — щёлочноземельный металл. Интенсивно окисляется на воздухе, образуя оксид бария BaO и нитрид бария Ba3N2, а при незначительном нагревании воспламеняется. Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид бария Ba(ОН)2:
Ba + 2Н2О = Ba(ОН)2 + Н2↑
Активно взаимодействует с разбавленными кислотами. Многие соли бария нерастворимы или малорастворимы в воде: сульфат бария BaSO4, сульфит бария BaSO3, карбонат бария BaCO3, фосфат бария Ba3(PO4)2. Сульфид бария BaS, в отличие от сульфида кальция CaS, хорошо растворим в воде.
Легко вступает в реакцию с галогенами, образуя галогениды.
При нагревании с водородом образует гидрид бария BaH2, который в свою очередь с гидридом лития LiH дает комплекс Li[BaH3].
Реагирует при нагревании с аммиаком:
6Ba + 2NH3 = 3BaH2 + Ba3N2
Нитрид бария Ba3N2 при нагревании взаимодействует с CO, образуя цианид:
Ba3N2 + 2CO = Ba(CN)2 + 2BaO
С жидким аммиаком дает темно-синий раствор, из которого можно выделить аммиакат [Ba(NH3)6], имеющий золотистый блеск и легко разлагающийся с отщеплением NH3. В присутствии платинового катализатора аммиакат разлагается с образованием амида бария:
[Ba(NH3)6] = Ba(NH2)2 + 4NH3 + Н2
Карбид бария BaC2 может быть получен при нагревании в дуговой печи BaO с углем.
С фосфором образует фосфид Ba3P2.
Барий восстанавливает оксиды, галогениды и сульфиды многих металлов до соответствующего металла.
ответ: 61 г
Дано:
m'(SiO₂) = 37,5 г
ω(прим.) = 20% или 0,2
Найти:
m(Na₂SiO₃)-?
Объяснение:
m(SiO₂) = m'(SiO₂) - m'(SiO₂)*ω(прим.)
m(SiO₂) = 37,5 г -37,5*0,2 г = 30 г
М(SiO₂) = 60 г/моль
n(SiO₂) = m(SiO₂)/М(SiO₂)
n(SiO₂) = 30 г/60 г/моль = 0,5 моль
SiO₂ + 2NaOH =t°=> Na₂SiO₃ + H₂O
Из УХР видно, что n(Na₂SiO₃) = n(SiO₂)
n(Na₂SiO₃) = 0,5 моль
М(Na₂SiO₃) = 122 г/моль
m(Na₂SiO₃) = n(Na₂SiO₃)*M(Na₂SiO₃)
m(Na₂SiO₃) = 0,5 моль*122 г/моль = 61 г
ответ: 61 г