1) Находим массу чистого кальция, которого в смеси (100 - 5) = 95%:
102 г 100%
Х г 95%
Х = 102*95/100 = 96,9 г
2) Уравнение реакции:
Са + 2Н₂О → Са(ОН)₂ + Н₂↑
По уравнению видно, что при взаимодействии 1 моля кальция выделяется 1 моль водорода. Масса 1 моля кальция равна 40 г/моль, а 1 моль любого газа (и водорода в том числе) занимает при н.у. объём 22,4 л. Составляем пропорцию:
40 г Са 22,4 л Н₂
96,9 г Са Х л Н₂
Х = 96,9*22,4/40 = 52,264 л
Это теоретический выход водорода.
3) находим практический выход водорода:
52,264 л 100%
Х л 85%
Х = 52,264*85/100 = 46,1244 л
ответ: 46,1244 л водорода
1) СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН=О, гептаналь;
2) СН3-СН2-СН2-СН2-СН(СН3)-СН=О, 2-метилгексаналь;
3) СН3-СН2-СН(СН3)-СН(СН3)-СН=О, 2,3-диметилпентаналь;
4)СН3-СН2-СН2-СН(СН2-СН3)-СН=О, 2-этилпентаналь;
5)СН3-СН(СН3)-С(СН3)2-СН=О, 2,2,3-триметилбутаналь;
4 метил гексан 2
1) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 - гексан;
2) CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3 - 2-метил пентан;
3) CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3 - 3-метил пентан;
4) CH3-C(CH3)2-CH2-CH3 - 2-диметил бутан;
5) CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 - 2,3-диметил бутан.