С! 10 ! 95 ! с дано обязательно ! : установите формулу углеводорода, если при сгорании 4,4г его в кислороде образовалось 6,72л углекислого газа и 7,2г воды. плотность углеводорода равна 1,96г/л
Дано: V(CO2)=6,72л m(H2O)=7,2г m(CxHy)=4,4г p=1,96г/л Найти:формулу СхНу+О2⇒СО2+Н2О вычислим количество и массу n(CO2)=6,72/22,4=0,3моль m(C)=0,3x12=3,6г n(H2O)=7,2/18=0,4моль n(H2)=0,8моль m(H)=0,8x1=0,8г m(CxHy)=3,6+0,8=4,4г убедились других элементов в веществе нет. С:Н=0,3:0,8 С3Н8 вычислим Мг(СхНу)=1,96х22,4=44=Мг(С3Н8)
Оксид марганца(IV) При обычных условиях ведет себя довольно инертно. При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, С другими кислотами MnO2 разлагается с выделением кислорода: При взаимодействии с сильными окислителями диоксид марганца окисляется до соединений Mn7+ и Mn6+:Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, при окислении сернокислого раствора соли MnSO4 в присутствии серной кислоты образуется чёрный осадок соли Mn(SO4)2.При сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO2 выступает в роли амфотерного оксида, образуя соли манганиты:
4Al+3O2=2Al2O3 сгорает с выделением большого кол-ва теплоты 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 растворяется в кислотах - не окислителях 8Al+15H2SO4=4Al2(SO4)3+3H2S+12H2O В кислотах окислителях растворяется с образованием продуктов с низшей степенью окисления. 2Al+3I2=2AlI3 Активно реагирует 2Al+2NaOH+6H2O=2Na(Al(OH)4)+3H2 Реагирует с растворами щелочей 2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3 Вывод: Алюминий - активный Me, стандартная валентность - 3, гидроксид трехвалентного алюминия представляют собой амфотерное соединение. Является активным восстановителем.
V(CO2)=6,72л
m(H2O)=7,2г
m(CxHy)=4,4г
p=1,96г/л
Найти:формулу
СхНу+О2⇒СО2+Н2О вычислим количество и массу n(CO2)=6,72/22,4=0,3моль m(C)=0,3x12=3,6г
n(H2O)=7,2/18=0,4моль n(H2)=0,8моль m(H)=0,8x1=0,8г
m(CxHy)=3,6+0,8=4,4г убедились других элементов в веществе нет.
С:Н=0,3:0,8 С3Н8 вычислим Мг(СхНу)=1,96х22,4=44=Мг(С3Н8)