Объяснение:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CO2↑ + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2↑ + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ca(2+) + 2OH(-) + 2H(+) + 2Cl(-) = Ca(2+) + 2Cl(-) + 2H2O
H(+) + OH(-) = H2O
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓ + 3KCl
Fe(3+) + 3Cl(-) + 3K(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓ + 3K(+) + 3Cl(-)
Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
FeO + 2H(+) + SO4(2-) = Fe(2+) + SO4(2-) + H2O
FeO + 2H(+) = Fe(2+) + H2O
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
6H(+) + 2PO4(3-) + 3Ca(2+) + 6OH(-) = Ca3(PO4)2 + 6H2O
Уравнение реакции
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
n(Al) = m(Al)/A(Al) = 32,4/27 = 1,2 моль
Масса раствора КОН
m(р-ра) = Vр-ра*ρ = 200*1,29 = 258 г
Масса чистого вещества КОН в растворе
m(КОН) = w(КОН) * m(р-ра) = 0,3*258 = 77,4 г
n(КОН) = m(КОН) / М (КОН) = 77,4/56 = 1,38 моль
n(Al) < n(КОН) , следовательно, алюминий взят в недостатке и расчет будем вести по алюминию
Согласно уравнению реакции
n(Н) = 3n(Al) /2 = 3*1,2 = 1,8 моль
V(H2) = n(Н) *Vm = 1,8*22,4 = 40,32 л, где
Vm = 22,4 л/ моль - молярный объем (1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 л)
Объяснение:
92г хл
C2H5OH=C2H4+H2O
46г 22.4л
х=92·22.4/46=44.8л
найдем процент выхода практического от теоретического
Ф=33.6/44.8·100%=75%