Ну уравнение в начале:
2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж
1) По уравнению реакции, горит 2 моль водорода, найдем массу этих двух моль водорода:
m=n*M=2моль*2г/моль=4грамма
2) Раасчитаем массу 5 моль водорода:
5моль*2г/моль = 10 грамма
3) Составим пропорцию:
4 грамма -> 484 кДж
10 грамм -> х кДж
Решаем эту пропорцию и получаем:
х = 1210
P.S. человеку решившему ниже. Если вы копируете мое решение, будтье добры, хотя бы на условие внимательно глядеть, ибо у нас тут не 2,24литра как в задаче от 27.11.2012, а 5моль, так что вот...
77 г х г С
х= 21 г n(C) = 21/12=1.75 моль
18 г Н2О содерж 2 г Н
36 г 4 г Н
n(H) = 4 моль
n(C):n(H) = 1,75:4 = 7:16
Простейшая формула С7Н16
М(С7Н16) = 100 г/моль
М(СхНу) = 3,125*32 г/моль = 100 г/моль
Следовательно, С7Н16 является истинной.