г\моль
моль
дм3\моль
моль
дм3
моль
Объяснение:
Какой объем газа (н.у.) выделится при разложении 779 г нитрата марганца, содержащего 15% примесей?
Если 779 г нитрата марганца(II) содержат 15% примесей, то доля чистого нитрата марганца 85%
Найдем массу чистого нитрата марганца(II) : 779 г × 0,85 =662,15 г
Разложение нитрата марганца(II) протекает по уравнению:
Такое немного странное уравнение термического разложения возможно объясняется тем, что диоксид марганца одно из наиболее устойчивых соединений марганца.
3,7 моль 7,4 моль
Mn(NO3)2→MnO2+2NO2
Молярная масса нитрата марганца(II) равна 179 г/моль и 662 г нитрата марганца соответствуют 3,7 моль
Тогда количество газообразных продуктов разложения 7,4 моль
Объем газа при разложении нитрата марганца составит:
22,4 л/моль × 7,4 моль = 165, 7 л
1)BaCO3 + KOH≠
2)FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl↓
3)Mg(OH)2 + FeCl2≠
4)Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KNO3
5)K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2
6)CaCO3+AgNO3≠