Дано: Решение: 47,5 кг x моль
m(FeCl2)=50кг 1) FeCl2 = Fe + 2Cl
w прим.=5% 1 моль 1 моль
Найти:m(Fe) 2) w(FeCl2) = 100% - 5% = 95% = 0,95
3) m(FeCl2) = m(раствора) * w(FeCl2) m(FeCl2) = 50 кг * 0,95 = 47,5 кг
4) n(FeCl2) = m / M
n(FeCl2) = 47,5 кг / 127кг/кмоль = 0,4 кмоль = 400 моль
5) 400/1 = x/1
x = 400
n(Fe) = 400 моль
6) m(Fe) = n * M
m(Fe) = 400 моль * 56 г/моль = 22400 г = 22,4 кг
ответ: m(Fe) = 22,4 кг.
Pb(NO3)2 + H2S = PbS + 2HNO3
m(Pb(NO3)2) = m(p-paPb(NO3)2)*W(Pb(NO3)2) = 150*0,05 = 7,5 г.
n(Pb(NO3)2) = m(Pb(NO3)2)/M(Pb(NO3)2) = 7,5/283 = 0,03моль.
n(H2S) = V(H2S)/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
n(H2S) = 0,442/22,4 = 0,02моль.
сероводород в недоствтке, значит прореагирует полностью по нему и считаем:
по уравнению видно, что n(HNO3) = 2*n(H2S) = 2*0,02 = 0,04моль.
m(HNO3) = n(HNO3)*M(HNO3) = 0,04*63 = 2,52 г.
W(HNO3) = m(HNO3)/m(p-pa) = 2,52/150 = 0,017 или 1,7%
(массой ионов свинца, удалившихся из раствора с осадком, пренебрегаем, так как на результат это не влияет)
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 20 г/36.5 г/моль= 0,548 моль
m(NaOH) = 200 г*0,2 = 40 г
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 40 г/40 г/моль = 1 моль
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции и произведенных расчетов следует, что гидроксид калия взят в избытке
поэтому n(NaCl) = n(HCl) = 0.548 моль
M(NaCl) = 58.5 г/моль
m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) = 0.548 моль*58,5 г/моль ≈32,06 г