Электролиз раствора сульфида калия: При электролизе раствора сульфида калия (соли, в составе кислотного остатка нет кислорода) у анода разряжаются ионы серы. Катионы активных металлов от Li до А1 (включительно) при электролизе водных растворов не восстанавливаются. На катоде в этом случае восстанавливаются только ионы водорода из воды и выделяется водород: 2H2О + 2e = Н2 + 2ОН– Суммарно можно записать уравнение гидролиза раствора сульфида калия так: 2H2О + S(-2) ---> Н2 + S + 2ОН (-) Раствор подщелачивается. Полное ионно-молекулярное уравнение: 2H2О+ 2K(+) +S(2– ) ---> Н2 + S + 2K(+) + 2ОН (-) Молекулярное уравнение процесса электролиза водного раствора cekmablf калия будет иметь вид: 2H2О + K2S ---> Н2 + S + 2KОН. Электролиз расплава сульфида калия: Na2S --->2 Na(+) +S(2–); катод (–) (Na+): 2Na(+) +2 е = 2Na(0) анод (+) (S(2–): S(2-) – 2е = S(0) Na2S = 2Na + S
Ты в каком классе мы это в вузе на первом курсе прходим только? СM=8моль/литр d=1.246г/мл M=1+14+16*3=63г/моль выделим мысленно один килограмм раствора и устртановим его Vр-р=mр-р/d=1000/1,246=802,6мл=0,8026л CM=n/Vр-р nв-ва=CM*Vр-р=8*0.8026=6.42моль mв-ва=nв-ва*M=6,42*63=404,5г Cг/л=mв-ва/Vр-р=404.5/0,8026=504г/л w=mв-ва/mр-ра*100%=40,45% -массовая доля mH2O=mр-ра - mвещ-ва=1000-404,5=595,5г MH2O=2+16=18Г/МОЛЬ nводы=mH2O/MH2O=595,5/18=33моль CN=CM*Z Z=1 валентнось=1 CN=8*1=8 экв/л молярная доля xi=(nв-ва)/(nводы+nв-ва)=6,42/(6,42+33)*100%=16% Вроде все
только вот формула этилпропионата - C5H10O2, два водорода лишние