Объяснение:
A1. 1) азотная кислота
А2. 2) MgCl2 HNO3
A3. 1) фенолфталеина
А.4 3)
А.5 3)
А.6 4) Zn(OH)2
A.7 2)
A.8 2) K2SO4
A.9 4) оба суждения верны
А.10 3)
Часть В
В1. 1) и 3)
В.2 А) - 4)
Б) - 2)
В) - 5)
Задания с развернутым ответом
С1. Даны вещества Mg H2SO4 CuO + Ba(OH)2 Напишите уравнения трех возможных реакций:
Н2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
2Н+ + SO4(2-) + Ba2+ + 2OH(-) = BaSO4↓ + 2H2O
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Mg + 2Н+ + SO4(2-) = Mg2+ + SO4(2-) + H2↑
Mg + 2Н+ = Mg2+ + H2↑
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2Н+ + SO4(2-) = Cu2+ + SO4(2-) + H2O
CuO + 2Н+ = Cu2+ + H2O
Al2O3 + HCl = AlCl3 +H2O
Ну, во-первых, чтобы уметь решать уравнения, нужно знать основные химические свойства.Здесь: Амфотерные оксиды реагируют с кислотами как основные оксиды.
Чтобы поставить коэффициенты, нужно выбрать элемент, у которого больше всего индексов.(Кислород и водород лучше считать в последнюю очередь)Здесь-алюминий.Уравниваем его количество слева и справа
Al2O3 + HCl = 2AlCl3 +H2O
Дальше считаем хлор: справа его 6.Уравниваем слева :
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +H2O
Теперь считаем водород: 6 слева - уровняем до шести справа
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +3H2O
Проверим кислород : 3 слева = 3 справа.Всё.
Для реакций ионного обмена следует помнить, что при взаимодействии оксида с кислотой весь кислород из оксида переходит в воду (3=3)
Да, и этот расстановки коэффициентов применим в основном для реакций обмена.Для ОВР нужно использовать электронный баланс
Азот
а) Элемент азот - первые представить главной подгруппы 5 группы Периодической системы Д.И.Менделеева.
б)Его атомы содержат на внешнем энергетическом уровне 5 электронов, из которых 3 неспаренные. Отсюда следует,что атомы этого элемента могут присоединять 3 электрона, завершая внешний энергетический уровень, и в следствии этого приобретают степень окисления -3, например, в соединениях с водородом - аммиаке NH3 и с металлами - нитридах Li3N, Mg3N2 и др. Атомы азота могут также отдавать свои внешние электроны более электротрицательным элементам ( фтору , ксилороду) и приобретать при этом степень окисления +3 и +5.
в) Атомы азота в степенях окисления +1,+2,+3,+4 могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.