Масса моля эквивалентов кислоты вычисляется как частное от деления молярной массы кислоты на число активных атомов водорода. В серной кислоте таких атомов водорода два, поэтому Мэ = М/2 = 98/2 = 49 г/моль. Значит, в литре 0,25Н кислоты 0,25*49 = 12,25 г кислоты. Следовательно, нам нужно взять такой объём 96%-ного раствора, в котором содержится 12,25 г H2SO4. 0,96 = 12,25/mр-ра mр-ра = 12,76 г Такая массу 96% раствора нам нужна для приготовления второго раствора. С учётом того, что плотность 1,84, объём 12,76 г раствора: 12,76/1,84 = 6,93 мл ответ: 6,93 мл.
M(CxHy)=29*2=58 г/моль
пусть m(в-ва)=100 г, тогда m(C)=82,76г. а m(H)=17, 24г
n(C)=82,76/12=6,897 моль
n(H)= 17,24 моль
x:y=6,897: 17,24 |:6,897
x:y=1:2,499 |2
x:y=2:5
С2H5
M= M(CxHy)/M(C2H5)
M(C2H5)=29 г/моль
M=58/29=2
C4H10
ответ: C4H10