А) реакции замещения в ароматическом ядре-самый распространенный и наиболее важный среди реакций замещения ароматических соединений и состоит из двух стадий. На первом этапе происходит присоединение электрофила, на втором — отщепление электрофуга: б) реакция хлорирования дезинфекции и окисления воды. Применяется наряду с другим окисления — озонированием в) реакция нитрования- реакция введения нитрогруппы —NO2 в молекулы органических соединений.Реакция нитрование может протекать по электрофильному, нуклеофильному или радикальному механизму, при этом активной частицей в данных реакциях являются соответственно катион нитрония NO2+, нитрит-ион NO2- или радикал NO2•. Процесс заключается в замещении атома водорода у атомов C, N, O или присоединении нитрогруппы по кратной связи. г) реакции присоединения к ароматическому ядру-
Первым делом посчитаем молярные массы кристаллогидратов. Для медного купороса 64 + 32 + 4*16 + 5*18 = 250 г/моль Для железного купороса 56 + 32 + 4*16 + 7*18 = 278 г/моль.
Пусть в смеси было х моль медного и у моль железного купороса. Тогда общая масса смеси равна 250х + 278у = 2,64 (по условию).
При прокаливании х моль медного купороса выделится, соответственно, 5х моль воды, а при прокаливании железного купороса - 7у моль воды. Всего выделилось (5х + 7у) моль, что по условию равно 1,08/18 = 0,06 моль.
Решая систему, получаем: у = 0,005 моль. Это означает, что железного купороса в смеси было 0,005*278 = 1,39 граммов, что составляет от общей массы смеси 1,39*100/2,64 = 52,65%. Следовательно, медного купороса в смеси содержалось 100 - 52,65 = 47,35%.
Дано:
m(Mg)=9,6 г
Найти:
m(H2)-?
m(MgCl2)-?
0,4 моль 0,4 моль 0,4 моль
Mg + 2HCl= MgCl2 + H2
1 моль 1 моль 1 моль
n(Mg)=m/Mr= 9,6 г/24 г/моль= 0,4 моль
n(Mg)=n(H2)=n(MgCl2)=0,4 моль
m(H2)=n*Mr(H2)=0,4 моль* 2 г/моль= 0,8 г
m(MgCl2)=n*Mr(MgCl2)= 0,4 моль*95 г/моль=38 г