Рожевий кварц - це ніжно-рожевий мінерал, який є різновидом непрозорого кварцу.
Объяснение:
Чистий кварц через свого хімічного складу майже безбарвний, водянистий і прозорий. Коли цей вид кварцу виявили вперше в Альпах, його прийняли за замерзлу воду і назвали кришталем, що в перекладі з грецького означає лід (crystal).
Цей вид досі зветься гірським кришталем. Рожевий кварц, маючи рожеву або рожево-червоне забарвлення, має властивість вицвітати під яскравими сонячними променями. Цей вид кварцу утворює ограновані кристали не часто, просвічує частково, поверхня його посічені тріщинами.
31
Это атом хлора, но т.к. у атома хлора на 3м энергетическом уровне есть d-орбиталь, то в возбужденном состоянии число неспаренных электронов будет 7, следовательно, для возбужденного состояния ответ: 37
Хлор принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в третьем периоде таблицы.
Объяснение:
Хлор
порядковый номер - № 17
Заряд ядра атома хлора Z=+17
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 17 электронов.
Изобразим модели строение атома хлора:
а). Модель атома хлора при дуг:
₊₁₇CI)₂)₈ )₇
б) электронная формула хлора
₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁰
в).Электронно-графическая модель атома:
3уровень s⇅ p⇅ ⇅ ↑ d- - - - -
2уровень s⇅ p⇅ ⇅ ⇅
1уровень s⇅
₊₁₇CI
У хлора один неспаренный электрон.
Но у хлора есть еще d-орбиталь и в возбужденном состоянии электроны из s-орбитали и р-орбитали могут распариться и занять место на d-орбиталь:
г).Электронно-графическая модель атома хлора в возбужденном состоянии:
3уровень: spd↑↑ ↑↑↑↑↑
2уровень s⇅ p⇅ ⇅ ⇅
1уровень s⇅
₊₁₇CI*
Таким образом у хлора в возбужденном состоянии будет 7 неспаренных электронов, он может в таком состоянии, иметь степень окисления -7 , например оксид хлора(VII) CI₂⁺⁷O₇⁻²
Na - натрий.
1.
Порядковый номер 11
3 период
3 ряд
l главная подгруппа.
2. Заряд ядра +11
p = 11, e = 11, n = 23 - 11 = 12
Ar(Na) = 23
3.
Электронная формула - 1s²2s²2p⁶3s¹
1 валентный электрон
4.
Высший кислородный оксид - Na₂O. Оксид натрия может быть получен нагреванием металла до температуры не выше 180 °С в среде с невысоким содержанием кислорода: 4Na + O₂ → 2Na₂O. В этом случае не удается получить чистый окисел, так как в продуктах реакции будет содержаться до 20% пероксида и только 80% целевого вещества. Есть и другие получения Na₂O. Например, при нагревании смеси перекиси с избытком металла: Na₂O₂ + 2Na → 2Na₂O. Кроме того, окисел получают путем реакции металлического натрия с его гидроксидом: 2Na + NaOH → 2Na₂O + H₂↑. Все эти реакции протекают при избытке натрия. Кроме того, при нагревании карбоната щелочного металла до 851 °С могут получаться углекислый газ и окись этого металла по уравнению реакции: Na₂CO₃→ Na₂O + CO₂.
NaH произведен прямой реакцией водородного и жидкого натрия. Чистый NaH бесцветен, хотя образцы вообще кажутся серыми. NaH приблизительно на 40 % более плотен чем Na (0.968 г/см ³).
5.
Натрий щелочной метал серебристо-белого цвета,в тонких слоях с фиолетовым оттенком. Содержание натрия в земной коре 2,64% по массе. В гидросфере натрий содержится в виде растворимых солей в кол-ве ок. 2,9%. Соединения натрия входят в состав живых организмов, главным образом в виде NaСl и т.д.