1. Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты
Ar(H)=1
Ar(P)=31
Ar(O)=16
2. Вычисляем относительную атомную массу соединения
Mr(H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98
98
3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле:
w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)
w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(H3PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06%
w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(H3PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63%
w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(H3PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%
Проверка
Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100%
Подставляем значения,
3,06% + 31,63% + 65,31% = 100%
Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно.
Найти:
w%(H)
w%(P)
w%(O)
ответ: Mr(H3PO4) = 3 · Ar(H) + Ar(P) + 4 · Ar(O) =98
w(H) = 3,06%
w(P) = 31,63%
w(O) = 65,31%
Объяснение:
m(р-ра)=58г
w(H2SO4)=5%(0,05)
m(Na2SO4)=?
Решение.
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
1)m(H2SO4)=m(р-ра)*w=58г*0,05=2,9г
2)n(H2SO4)=m:M=2,9г:(2*1+32+16*4) г/моль=2,9г:98г/моль=0,03моль
3)n(H2SO4)=n(Na2SO4)=0,03 моль по уравнению реакции.
4)m(Na2SO4)=M*n=(23*2+32+16*4)г/моль*0,03 моль=142г/моль*0,03 моль=4,26 г
ответ:m(Na2SO4)=4,26 г