Восстановительные свойства отдавать электроны. В периодах слева направо увеличивается заряд ядер, растёт притяжение электронов к ядру, радиус уменьшается, восстановительные свойства ослабляются. в главных подгруппах сверху вниз увеличивается число электронных слоёв, возрастает радиус, уменьшается прочность связи электронов внешнего слоя с ядром, восстановительные свойства усиливаются. К тому же элементы как правило стремятся приобрести устойчивую конфигурацию благородного газа (ns2np6). Соответственно, если на внешнем слое всего 1-2 электрона, их проще отдать, чем найти себе ещё 6-7 электронов.
1) CH≡C-CH₃ + H₂O ---> CH₃-CH₂-COH (kt=HgSO₄)
CH₃-CH₂-COH + H₂--> CH₃-CH₂-CH₂-OH (Kt=Ni,t)
2) CH₃-CH₂-CH₂-OH ---> CH₃-CH=CH₂ + H₂O (Kt-H₂SO₄(к),t)
CH₃-CH=CH₂ + HCl ---> CH₃-CH(Cl)-CH₃
CH₃-CH(Cl)-CH₃ + KOH(р-р) ---> CH₃-CH(OH)-CH₃ + KCl