Дано:
m(СH₃CH₂COOH)=55,5г
ω%(выхода)=60%
Vm=22,4л./моль
V(C₃H₈)-?
1. Определим массу практическую выхода пропионовой кислоты:
ω% = m (практ.) ÷ m (теорет.) × 100%
m (практ.)=ω%×m (теорет.)÷100%=33,3г.
2. Определим молярную массу пропановой кислоты и ее количество вещества в 33,3г..:
M(СH₃CH₂COOH)=74 г/моль
n₁(СH₃CH₂COOH)=m(СH₃CH₂COOH)÷M(СH₃CH₂COOH)
n₁(СH₃CH₂COOH)=33,3г.÷74г./моль=0,45моль
3. Запишем уравнение реакции каталитического окисления пропана: 2С₃Н₈ + 2О₂ → 2СH₃CH₂COOH + 2Н₂О
по уравнению реакции:
n(С₃Н₈)=2моль n(СH₃CH₂COOH)=2моль
по условию задачи:
n₁(С₃Н₈)=0,45моль n₁(СH₃CH₂COOH)=0,45моль
4. Определим объем пропана количеством вещества 0,45моль:
V(C₃H₈)=n₁(С₃Н₈)xVm
V(C₃H₈)=0,45мольх22,4л./моль=10,08л.
5. ответ: объем взятого пропана 10,08л.
750 г
Объяснение:
1) Определяем массу соляной кислоты, которая содержится в 80 г 25% раствора
В 100 г р-ра содержится 25 г HCl
а в 80 г р-ра —————— Х г HCl
X =80*25/100 = 20 г
2) Определяем молярные массы интересующих нас в-в:
М (HCl) = 1 + 36,46 = 37,46 г/моль
М (КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
3) Ур-ие реакции: HCl + KOH = KCl + H2O
4) Из ур-ия реакции видно, с 1 молем соляной кислоты реагируют 1 моль гидроксида калия. На основании ур-ия составляем пропорцию:
37,46 г HCl реагирует с 56 г КОН
20 г HCl ———————X г КОН
Х = 20*56/37,46 = 30 г
5) масса раствора: 30/0,04=750 г
