Соответственно: Из Fe- 4,02л.H₂, Из Zn - 3,43л.
Объяснение:
Вычислить ЭДС гальванического элемента Mn/Mn2+ (0,05 моль/л) // Fe2+ (0,05 моль/л)/Fe
Пластинка из более активного металла ( в нашем случае это марганец является анодом и на марганцевой пластине протекает процесс: Mn - 2e = Mn2+. Железная пластина является катодом и на катоде протекает процесс: Fe2+ + 2e = Fe. При соединении проводником анода и катода потечет ток.
Токообразующая реакция Mn(0) + Fe2+ = Mn2+ + Fe(0)
Стандартный электродный потенциал марганцевого электрода
Е° Mn2+/Mn = - 1, 185 B
Реальный потенциал марганцевого электрода может быть рассчитан по формуле:
0,0591
E(Mn2+/Mn) = E°(Mn2+/Mn) + × lg [Mn2+] =
2
0,0591
-1,185+ × lg 0,05 = - 1,223 B
2
Стандартный электродный потенциал железного электрода
Е° Fe2+/Fe = - 0, 447 B
Реальный потенциал железного электрода может быть рассчитан по формуле:
0,0591
E (Fe2+/Fe) = E° (Fe2+/Fe) + × lg [Fe2+] =
2
0,0591
-0,447 + × lg 0,05 = - 0,485 B
2
Для вычисления ЭДС гальванического элемента нужно из потенциала катода вычесть потенциал анода:
- 0,485 В - (- 1,223 В) = 0,738 В.
