Объяснение:
Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном при добавлении 3,71 г карбоната натрия в 33,8 мл 5% раствора соляной кислоты с плотностью 1,08 г/мл.
1. Вычислим массу раствора соляной кислоты и массу кислоты в растворе
m(p-pa HCl) = 33,8 мл × 1,08 г/мл = 36,5 г
m( HCl) = = 36,5 × 0,05 = 1,825 г что соответствует 0,05 моль.
В этот раствор добавили 3,71 г карбоната натрия Na2CO3; эта масса соответствует 0,035 моль
Запишем уравнение реакции
0,05 0,035
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
В избытке взят карбонат натрия и дальнейший расчет ведем по количеству соляной кислоты:
0,05 0,025 0,05 0,025
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
В результате в ходе реакции в растворе окажется 0,05 моль хлорида натрия и останется не прореагировавшим 0,01 моль карбоната натрия и выделится из раствора 0,025 моль СО2
Вычислим массу раствора после реакции: (36,5 + 3,71 г) - 1,1 г (это масса СО2) = 39,11 г
Вычислим массы солей в растворе
m(Na2CO3) = 106 г/моль × 0,01 = 1,06 г
m(NaСl) 58,5 × 0,05 = 2,93 г
Осталось вычислить массовые доли солей в растворе:
ω(Na2CO3) = 1,06 г : 39,11 г = 0,027 или 2,7%
ω(NaСl) = 2,93 г : 39,11 = 0,075 или 7,5%
Объяснение:
2.
1. Cu⁰ + H⁺N⁺⁵O₃⁻² → Cu⁺²(NO₃)₂⁻ + N⁺²O⁻² + H₂⁺O⁻²
Cu⁰ - 2e⁻ → Cu⁺² | 2 | | 3 | - восстановитель (окисление)
| 6 |
N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² | 3 | | 2 | - окислитель (восстановление)
Получаем:
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
2. K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² + K⁺Br⁻ + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + Br₂⁰ + K₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 5 | | 2 | - окислитель (восстановление)
| 10 |
2Br⁻ - 2e⁻ → Br₂⁰ | 2 | | 5 | - восстановитель (окисление)
Получаем:
2KMnO₄ + 10KBr + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Br₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O
3. K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² + K₂⁺S⁺⁴O₃⁻² + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + K₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 5 | | 2 | - окислитель (восстановление)
| 10 |
S⁺⁴ - 2e⁻ → S⁺⁶ | 2 | | 5 | - восстановитель (окисление)
Получаем:
2KMnO₄ + 5K₂SO₃ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 3H₂O
4. H₂⁺S⁺⁴O₃⁻² + H₂⁺S⁻² → S⁰ + H₂⁺O⁻²
S⁺⁴ + 4e⁻ → S⁰ | 4 | | 2 | - окислитель (восстановление)
| 8 |
S⁻² - 2e⁻ → S⁰ | 2 | | 4 | - восстановитель (окисление)
Получаем:
H₂SO₃ + 2H₂S → 3S + 3H₂O
5. K⁺Cl⁺⁵O₃⁻² → K⁺Cl⁻ + K⁺Cl⁺⁷O₄⁻²
Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻ | 6 | | 1 | - окислитель (восстановление)
| 6 |
Cl⁺⁵ - 2e⁻ → Cl⁺⁷ | 2 | | 3 | - восстановитель (окисление)
Получаем:
4KClO₃ → KCl + 3KClO₄
6. Ag⁺N⁺⁵O₃⁻² → Ag⁰ + N⁺⁴O₂⁻² + O₂⁰
Ag⁺ + e⁻ → Ag⁰ | 1 | | 4 | - окислитель (восстановление)
N⁺⁵ + e⁻ → N⁺⁴ | 1 | | 4 | | 4 | - окислитель (восстановление)
2O⁻² - 4e⁻ → O₂⁰ | 4 | | 1 | - восстановитель (окисление)
Получаем:
2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂
