ответ:
объяснение:
прежде всего следует запомнить, что металлы делят в целом на три группы:
1) активные металлы: к таким металлам относятся все щелочные металлы, щелочноземельные металлы, а также магний и алюминий.
2) металлы средней активности: к таковым относят металлы, расположенные между алюминием и водородом в ряду активности.
3) малоактивные металлы: металлы, расположенные в ряду активности правее водорода.
в первую очередь нужно запомнить, что малоактивные металлы (т.е. те, что расположены после водорода) с водой не реагируют ни при каких условиях.
щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой при любых условиях (даже при обычной температуре и на холоде), при этом реакция сопровождается выделением водорода и образованием гидроксида металла. например:
2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2↑
магний из-за того, что покрыт защитной оксидной пленкой, реагирует с водой только при кипячении. при нагревании в воде оксидная пленка, состоящая из mgo, разрушается и находящийся под ней магний начинает реагировать с водой. при этом реакция также сопровождается выделением водорода и образованием гидроксида металла, который, однако, в случае магния нерастворим:
mg + 2h2o = mg(oh)2↓ + h2↑
алюминий так же, как и магний, покрыт защитной оксидной пленкой, однако в этом случае кипячением ее разрушить нельзя. для ее снятия требуются либо механическая чистка (каким-либо абразивом), либо ее разрушение щелочью, растворами солей ртути или солей аммония:
2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2↑
металлы средней активности реагируют с водой лишь тогда, когда она находится в состоянии перегретого водяного пара. сам металл при этом должен быть нагрет до температуры красного каления (около 600-800 ос). в отличие от активных металлов, металлы средней активности при реакции с водой вместо гидроксидов образуют оксиды металлов. продуктом восстановления и в этом случае является водород:
zn + h2o = zno + h2↑
3fe + 4h2o = fe3o4 + 4h2 или
fe + h2o = feo + h2 (в зависимости от степени нагрева)
для начала запишем уравнение реакции
правда в задании ничего не сказано про наличие песка, но без него никак
Сa3(PO4)2+5C+3SIO2= 3CaSIO3+2P+5CO
1моль 2 моль
M=310 г/моль M= 31 г/моль
1) определим массу фосфата кальция в фосфорите
m(Ca3(PO4)2) = 193,75 * 80%/ 100% = 155 г
2) рассчитаем количество вещества фосфата кальция
n(Ca3(PO4)2) = m/M = 155 г / 310 г/моль = 0,5 моль
3) определим количество вещества фосфора, образовавшегося в этой реакции
по реакции фосфора образуется в 2 раза больше чем было фосфата, значит
n(P) = 2n(Ca3(PO4)2) = 2*0,5 = 1 моль
4) определим массу теоретически фосфора
m(P) теорет = n * M(P) = 1 моль * 31 г/моль = 31 г
5) теперь можно рассчитать и массу образовавшегося фосфора, если учесть, что массовая доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
m (P) практ = [ m(P) теорет * W вых ] /100% = [31 г * 90% ] / 100% = 27,9 г
ОТВЕТ: фосфора получится 27, 9 г
