Question

Іонним називають хімічний зв'язок, що утворюється: а) електростатичним притяганням між іонами; б) спільною електронною парою; в) іонами та спільною електронною парою. 2. ступінь окиснення атомів у простих речовинах дорівнює: а) +1; б) 0; в) -1. 3. у вузлах молекулярних кристалічних ґраток розміщені: а) неполярні або полярні молекули; б) атоми; в) позитивно заряджені іони металів і негативно заряджені іони неметалів. 4. дано рівняння реакції: cu + 2o2 = 2сuо у цій реакції відновником є: а) атом оксигену; б) іон o-2; в) атом . 5. укажіть ряд, у якому наведені лише неполярні молекули: a) n2, рн3, н2; б) n2, o2, сo2; в) n2, н2o, nh3. 6. елемент з електронною формулою 1s22s22p63s23p5 виявляє відповідно максимальний і мінімальний ступені окиснення: а) +5 і —3; б) +5 і —1; в) +7 і —1; г) +7 і +1. 7. визначте вид хімічного зв'язку й тип кристалічних ґраток у сполуках: so3, ncl3, clf3, br2, h2o, nacl. 8. визначте ступені окиснення атомів у сполуках: mn2o7, сo2, рн3, so2, р2o5, h2se. 9. допишіть рівняння реакцій, виберіть рівняння зі зміною ступеня окиснення атомів. укажіть для цього рівняння окисник і відновник: a) na + h2o б) naoh + нсl 10. оксид елемента головної підгрупи ii групи масою 2,8 г повністю розчинився в хлоридній кислоті масою 3,65 г. визначте цей елемент. складіть схему будови атома, електронну формулу.

Answer 1

1) а
2) б
3) а
4) в
5) а
6) в
7) SO3 - ковалентний полярнаNCl3 - ковалентний полярнаClF3 - ковалентний полярнаBr2 - ковалентний неполярнийH2O - ковалентний полярнаNaCl - іонна
8) Mn2O7 (+7, -2)
СO2 (+4, -2)
РН3 (-3, +1)
SO2 (+4, -2)
Р2O5 (+5, -2)
H2Se (+1, -2)
9) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
10)  2,8г     3,65г
       MeO + 2HCl = MeCl2 + H2
       х+16      73
$\frac{2,8}{x+16} = \frac{3,65}{73}$
$x= \frac{3,65(x+16)}{2,8*73}$
x=40
елемента - Са
$1s^{2}2s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2}$