ответ:58,51% Са и 41,49%AI
Объяснение:
Са⇒СаС2
4AI⇒AI4C3
CaC2⇒C2H2
AI4C3⇒3CH4
х х
Ca⇒CaC2
4у 3у
4AI ⇒3CH4
ν(газовой смеси)=11,2/22,4=0,5 моль
составим систему уравнению
40х+104у=18,8
х+3у=0,5
х=0,275 моль,у=0,075 моль
масса кальция 40*0,275=11г
массовая доля 11*100/18,8=58,51%
массовая доля алюминия 100-58,51=41,49%
Объяснение:
К какому типу покрытий относится никелирование меди? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.
Стандартный электродный потенциал меди φ°(Сu²⁺/Cu⁰) = + 0,342 B, а стандартный электродный потенциал никеля φ°(Ni²⁺/Ni⁰) = - 0,257 B.
Поэтому никелирование меди является анодным покрытием и при возникновении электрохимической коррозии изделия с таким покрытием, покрывающий металл (никель) является анодом и во влажном воздухе и в сернокислотной среде:
Ni⁰ ---> Ni²⁺ + 2e. Никель окисляется, катионы никеля переходят в окружающий раствор, а электроны с никеля перемещаются на медь, где протекает электродный процесс.
Во влажном воздухе протекает кислородная деполяризация электронов:
2 Н2О + О2 + 4е = 4ОН⁻
Продуктами коррозии в этом случае будет гидроксид никеля:
Ni²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)2↓
Cуммарное уравнение коррозии во влажном воздухе:
2Ni + 2 Н2О + О2 = 2 Zn(OH)2↓
Если коррозия протекает в кислотной среде (в среде присутствуют ионы водорода), то анодный процесс на поверхности никеля протекает аналогично ранее рассмотренному процессу:
Ni⁰ ---> Ni²⁺ + 2e.
А на поверхности катода (медь) происходит водородная деполяризация электронов: 2Н⁺ + 2ē = Н₂ ⁰↑
Продуктами коррозии в среде серной кислоты будет сульфат никеля (II):
Ni²⁺ + SO4²⁻ = NiSO4
Cуммарное уравнение коррозии в кислотной среде:
Ni + 2H⁺ = Ni²⁺ + H₂⁰↑
1) Находим массу гидроксида калия в растворе:
m(KOH) = 115*12/100 = 13,8 г
2) Уравнение реакции:
С₆Н₅ОН + КОН = С₆Н₅ОК + Н₂О
3) Находим молярные массы фенола и гидроксида калия:
М(С₆Н₅ОН) = 6*12 + 5*1 + 16 + 1 = 94 г/моль
М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
М(С₆Н₅ОК) = 132 г/моль
4) Находим количество молей каждого из веществ:
n(С₆Н₅ОН) = m/M = 5,4/94 = 0,057 моль
n(KOH) = 13,8/56 = 0,246 моль
5) Смотри на уравнение реакции: фенол и гидроксид калия реагируют в мольном соотношении 1 : 1. Значит фенол у нас в недостатке и расчёт ведем по фенолу. По уравнению реакции составляем пропорцию:
94 г фенола 132 г фенолята калия
5,4 г фенола Х г фенолята калия
Х = 5,4*132/94 = 7,58 г
Ca+2C= CaC2 CaC2+2HCl= C2H2+CaCl2
Al+C=Al4C3 Al4C3+12HCl= 3CH4+4AlCl3
Ca-x Al-y
40x +27y =18,8 x=0,408моль
22,4x +22,4y=11,2 ---> у=0,092 моль
m=M*n=40*0,408=16,32gr (Ca)
27*0,092=2,48gr(Al)
w=16,32/18,8 ≈ 0.87*100%=87% Ca
w=2,48/18,8≈0,13*100%=13% Al