Объяснение:
В результате прокаливания нитрата меди (II) (Cu(NO3)2), происходит разложение соединения при нагревании, при этом образуется оксид меди (II) (CuO), диоксид азота (NO2) и молекулярный кислород (O2).
2. Нагревание вещества черного цвета в угарном газе:
CuO + C -> Cu + CO
Объяснение:
Вещество черного цвета (CuO), полученное в результате прокаливания нитрата меди (II), нагревают в присутствии угарного газа (C), при этом происходит реакция окисления меди (II) до меди (Cu) и образуется угарный оксид (CO).
3. Сжигание сформировавшегося твердого вещества в атмосфере хлора:
2Cu + Cl2 -> 2CuCl
Объяснение:
Сформировавшееся твердое вещество (Cu) после нагревания с угарным газом сжигается в атмосфере хлора (Cl2), при этом происходит реакция образования хлорида меди (CuCl).
4. Растворение продукта реакции в воде:
CuCl + H2O -> CuCl2 + H2
Объяснение:
Полученное твердое вещество (CuCl) после сжигания в хлоре растворяют в воде (H2O), при этом образуется хлорид меди (II) (CuCl2) и выделяется молекулярный водород (H2).
5. Добавление иода к раствору и наблюдение выпадения осадка:
CuCl2 + 2KI -> CuI2 + 2KCl
Объяснение:
К полученному раствору хлорида меди (II) (CuCl2) добавляют иодид калия (KI), происходит двойная замещение, в результате образуется иодид меди (II) (CuI2) и хлорид калия (KCl). Образовавшийся иодид меди отличается яркой желтой окраской и выпадает в виде осадка.
Таким образом, уравнения описанных реакций выглядят следующим образом:
Вам дано, что объем кислорода равен 44,8 л при нормальных условиях (н.у.). Нормальные условия подразумевают температуру 0°C (273 К) и давление 1 атмосфера (101,325 кПа).
Нам нужно найти массу магния, который будет реагировать с этим объемом кислорода.
Для решения этой задачи, мы должны использовать соотношение между объемами газов и их молярными количествами, используя уравнение идеального газа.
Сначала мы должны найти количество молей кислорода, используя объем и нормальные условия. Для этого мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление (в атмосферах), V - объем (в литрах), n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура (в Кельвинах).
Перед тем, как мы применим уравнение, давайте преобразуем температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Для этого мы просто добавляем 273:
Тemпература при н.у. = 0°C + 273 = 273 K.
Теперь мы имеем все данные, которые нам нужны:
P = 1 атмосфера,
V = 44,8 л,
R = 0,0821 л·атм/(моль·К),
T = 273 K.
Теперь подставим эти значения в уравнение и решим его для количества молей кислорода:
Решив эту пропорцию, мы найдем количество молей магния:
x = (1 моль Mg / 2 моли MgO) * (1,691 моль О2).
x ≈ 0,8455 моль Mg.
Теперь у нас есть количество молей магния, нам необходимо перевести его в массу с помощью молярной массы магния, которая составляет примерно 24,31 г/моль.
Масса магния = (0,8455 моль Mg) * (24,31 г/моль).
Масса магния ≈ 20,543 г.
Таким образом, масса магния, который вступит в реакцию с 44,8 л кислорода, измеренного при н.у., составит примерно 20,543 г.
