M(PxOy)=Dвозд. * M(возд)=9,8 *29=284 г; m(O2)=m(PxOy) - m(P)=13,74 - 6=7,74 г; Найдём соотношение атомов P и O. x : y=6 /31 : 7,74 / 16=0,2 : 0,5 (2 : 5). Отсюда простейшая формула - P2O5. M(P2O5)=142 г/моль. Сравним молярные массы P2O5 и PxOy: 284 /142=2. Т.е. для получения истинной формулы оксида фосфора нужно состав его простейшей формулы P2O5 увеличить в 2 раза. Т.О. истинная формула HxOy - это Р4O10.
C4H8 +Cl2 =C4H8Cl2 C4H8 +HCl =C4H9Cl 2C4H8 +O2 =2C4H8O Эта реакция образование оксида бутилена на серебряном катализаторе или бутаналя. C4H8 +O2 =C3H7(COOH) Это образование бутановой кислоты (масляной). А это уравнение полного окисления: C4H8 +6O2 =4CO2 +4H2O C4H8 +HNO3 =C4H9NO3 Нитрогруппа окажется в 2 положении по правилу Морковникова. 2C4H8 +H2SO4 =(C4H9)2SO4 Образуется дибутилсульфат. C4H8x =x(ch(c3h7)) При термическом крекинге могут образовываться различные продукты: C4H8 =2C2H4 2C4H8 =C4H10 +C4H6 3C4H8 =C2H4 +2C3H6 2C4H8 =C3H6 +C3H6 Реакции диспропорционирования катализируются вольфрамом. А реакции гидрирования и дегидрирования платиной и паладием.
Кристаллогидратами называются вещества, в состав которых входит кристаллизационная вода. CuSO4•5H2O пятиводный сульфат меди, медный купорос, вещество голубого цвета. При нагревании большинство кристаллогидратов теряют кристаллизационную воду, при этом часто происходит изменение цвета веществ. Посмотрим, что произойдет при нагревании медного купороса, перед прокаливанием измельчим купорос с фарфоровой ступки. При нагревании медный купорос постепенно обесцвечивается, это означает, что он теряет воду, превращаясь в белый порошок сульфата меди. CuSO4•5H2O = CuSO4 + 5H2O Через некоторое время вся масса вещества обесцвечивается, дадим ей остыть и вновь добавим воды. При этом происходит обратный процесс: безводный белый сульфат меди вновь превращается в кристаллогидрат – голубой медный купорос. CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O
m(O2)=m(PxOy) - m(P)=13,74 - 6=7,74 г;
Найдём соотношение атомов P и O.
x : y=6 /31 : 7,74 / 16=0,2 : 0,5 (2 : 5). Отсюда простейшая формула - P2O5. M(P2O5)=142 г/моль. Сравним молярные массы P2O5 и PxOy:
284 /142=2. Т.е. для получения истинной формулы оксида фосфора нужно состав его простейшей формулы P2O5 увеличить в 2 раза. Т.О. истинная формула HxOy - это Р4O10.