1. H2SO4 - серная кислота. Кислота
1) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O - реакция нейтрализации. Сильные кислоты вступая с щёлочами образуют соль и воду.
2) Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4 - реакция соединения. При взаимодействии растворимой соли (например сульфат натрия Na2SO4) получается кислая соль.
3) Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4(медный купорос) + SO2газ) + 2H2O
2. Ca(OH)2 - гашённая известь. Основания.
1) Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O
2) Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
3) Ca(OH)2 + FeCl2 = Fe(OH)2 + CaCl2
Ну примерно вот так.
Вещество с наименьшей степенью ионности связи:
1) иодид натрия
наименьшая разница в электроотрицательноссти
Сумма коэффициентов перед формулами окислителя и восстановителя в уравнении реакции цинка и сульфата меди (II) равна:
1) 2
Zn + CuSO4 = Cu +ZnSO4
Формула реагента для гидроксида алюминия как кислоты:
3) NaOH
амфотерние гидроксиды реагируют со щелочами
Реагент для основного (ударение на вторую букву О) оксида:
1) кислотный оксид
Уравнение окислительно-восстановительной реакции:
3) Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2(стрелка вверх)
реакция с участием простого вещества
W=маса соли :масу розчину .
W=28:280
W=0.1=10%