Объяснение: Правильные ответы выделены полужирным шрифтом
1. Электронная конфигурация 2е- 8е- 5е- характерна для атома
1) K
2) N
3) Al
4) P
2. Аллотропные модификации НЕ образует
1) Азот
2) Фосфор
3) Кислород
4) Сера
3. Природные соединения серы
1) Кремнезем и каолинит
2) Гематит и лимонит
3) Гипс и глауберова соль
4) Мел и мрамор
4. Оксид углерода (IV) НЕ реагирует с
1) Mg
2) Ca(OH)2
3) SO3
4) CaO
5. Какая соль имеет щелочную среду
1) NaCl
2) Na2SO4
3) Na2SiO3
4) NaNO3
6. В какой реакции выпадает белый осадок
1) K2SO4 + BaCl2 -->
2) K2CO3 + HNO3
3) CaCl2 + NaNO3
4) H3PO4 + AgNO3
7. C водой без нагревания реагирует
1) Цинк
2) Углерод
3) Натрий
4) Сера
8. Только окислителем может быть азот в соединении
1) HNO3
2) NaNO2
3) NO
4) NH3
9. И с гидроксидом натрия и с соляной кислотой реагирует
1) Al2O3
2) SO3
3) Na2O
4) Ca(OH)2
10. Железо из Fe2O3 можно восстановить при
1) С
2) H2SO4
3) O2
4) H2О
11. Обратимой является реакция
1) Горение угля
2) Горение магния
3) Взаимодействие азота и водорода
4) Взаимодействие кальция с водой
12. Формула предельного углеводорода
1) C2H4
2) C2H6
3) C2H2
4) C6H6
13. Напишите уравнения реакций при которых можно осуществить следующие превращения
Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
Si + O2 = SiO2
сплавление
SiO2 + Na2CO3 > Na2SiO3 + CO2↑
Na2SiO3 + 2НСl = 2NaCl + H2SiO3
14. Вычислите объем углекислого газа (н. у.), который выделится при взаимодействии 10 г мела с избытком серной кислоты.
Если принять, что мел на 100% состоит из карбоната кальция, то можно записать уравнение реакции:
10г
СаСО3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑
Молярная масса карбоната кальция равна 100 г/моль. Тогда 10 г
карбоната кальция (мела) соответствуют 0,1 моль и углекислого газа выделится также 0,1 моль
V(CO2) = 22,4 л/моль × 0,1 моль = 2,24 л
Объяснение:
m(feso4)=400*0.05=20г
m(naoh)=200*0.03=6г
n(feso4)=20/152=0.13моль
n(naoh)=6/40=0.15моль
n(naOh)=2n(feso4)=0.26моль
n(naoh)=)=0.15*2=0.3моль
n(остаточ)=0.3-0.26=0.04
m(остаточная)=0.04*40=1.6г