1.ZnO-амфотерный оксид(оксид,который проявляет как основные,так и кислотные свойства). Типичные реакции: 1)При реакции с кислотами образует соли этих кислот: ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O. 2)При реакции со щелочами проявляет кислотные свойства: ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O 2.Ca(OH)2-сильное основание. Типичные реакции: 1)При взаимодействии с кислотами образует соли этой кислоты: Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O. 2)При взаимодействии с солями реагирует только,если в результате выпадает осадок: Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH. 3.HI(иодоводородная кислота)-сильная кислота. Типичные реакции: 1)Реагирует с амфотерными и основными оксидами: 2HI+CaO=CaI2+H2O 2HI+ZnO=ZnI2+H2O 2)Реагирует со щелочами: HI+NaOH=NaI+H2O 3)Реагирует с солями,только если в результате реакции выделяется газ или выпадает осадок: Ag3PO4+3HI=3AgI+H3PO4.
( ). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется: А. Зарядом ядра атома.
Общий запас энергии электронов в атоме характеризует: А. Главное квантовое число.
Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня: Б. S и Se
s-Элементом является: А. Барий
Электронная конфигурация ...3d64s2 соответствует элементу: Б. Железу
Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Ве(ОН)2
Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: Б. Ве — Li — K
Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле: Г. Э2О5
10. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают: 28Fe
11. Установите соответствие. Элемент: I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот. Электронная формула: А. 1s22s2. Б. 1s22s22p3. В. 1s22s22p63s1. Г. 1s22s22p63s23p5. Формула высшего оксида: 1. Э2О. 2. ЭО. 3. Э2О5. 4. Э2О7. Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. НЭО3. г. НЭО4.
I-A-2-б II-В-1-а III-Г-4-г IV-Б-3-в
12. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ. B-Be-Mg-Na В периодах восстановительные свойства убывают справа-налево из-за уменьшения заряда ядра, т.о. электроны легче отрываются В группах - восстановит. свойства увеличиваются сверху-вниз из-за увеличения радиуса атомов
13.Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства? А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.
ответ в пред. вопросе
14. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15. ( ). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Оксид лития - типичный основной оксид, реагирует с кислотными соединениями, является крайне активным Li2O + 2HCl --> 2LiCl + H2O Li2O + H2O -->2LiOH Li2O + SO2 --> Li2SO3
m(CaCo3)=150*20/100=30
n(CaCO3)=30/100=0.3моль
n(CaCo3)=n(SiO2)
m(SIO2(чистого)=0.3*28=8.4г
m(SiO2(с примесью)=(8.4/100)*10+8.4=9.24г