1) Уравнение реакции: Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe 2) Из уравнения реакции следует, что количество вещества оксида железа (III) меньше в два раза, чем количество вещества алюминия, на основе этого можно составить следующую пропорцию: n(Al) = 0,4 моль * 2 моль / 1 моль = 0,8 моль. 3) Из формулы n = m / M выразим m, m = n * M. 4) Теперь найдем массу алюминия: m(Al) = 0,8 моль * 27 г/моль = 21,6 г. ответ: m(Al) = 21,6 г.
C6H10+17O2=12CO2+10H2O 2C6H6+15O2=12CO2+6H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O M(CaCO3)=100г/моль n(CaCO3)=m/M=21/100=0,21моль n(CaCO3)=nCO2)=0,21моль 0,21 моль это столько CO2 выделилось при сгорании смеси циклогексена и бензола, но мы знаем по уравнению 3 , что при сгорании C6H10 выделилось 0,09 моль CO2 Вычислим разницу: 0,21-0,09=0,12моль 0,12моль CO2 в реакции горения бензола n(C6H6)= 0,12/12=x/2 x=0,12*2/12=0,02моль m(C5H6)=n*M=0,02*78=1,56гр m(C6H6)=1,56гр m(C6H10)=1,23гр (Общая m cмеси)=1,56+1,23=2,79 w(C6H6)=m(ве-ва)/m(смеси)*100=1,56/2,79*100=56% w(C6H10)=1,23/2,79*100=44%
Щелочные металлы располагаются в таблице Менделеева в I группе главной подгруппы. Различия: Радиус атома увеличивается от Li к Cs, в том же направлении уменьшается энергия ионизации увеличиваются восстановительные свойства, кол-во энергетических уровней различно. Сходство: В соединениях щелочных металлов преобладает ионная химическая связь, кристаллическая решетка металлическая(в простых веществах),в свободном виде не встречаются, т. к. очень активны, серебристо-белые, на срезах с характерным металлическим блеском, пластичные, мягкие, легко режутся ножом, поддаются обработке прессом и прокатом, Кол-во валентных электронов. Электронные формулы самых распространенных щм: Li- 1s2 2s2 Na-1s2 2s2 2p6 3s1 K-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Особенности атомного строения связаны с тем, что эти металлы располагаются в I группе A(побочной) подгруппе, поэтому и имеют 1 валентный электрон. Физические свойства изменяются так: Сверку вниз понижается температура плавления и кипения.
2) Из уравнения реакции следует, что количество вещества оксида железа (III) меньше в два раза, чем количество вещества алюминия, на основе этого можно составить следующую пропорцию: n(Al) = 0,4 моль * 2 моль / 1 моль = 0,8 моль.
3) Из формулы n = m / M выразим m, m = n * M.
4) Теперь найдем массу алюминия: m(Al) = 0,8 моль * 27 г/моль = 21,6 г.
ответ: m(Al) = 21,6 г.