Какие из веществ будут реагировать с разбавленной серной кислотой: медь,нитрат натрия, хлорид бария, цинк, оксид серы 4, оксид железа 3. напишите уравнения возможных реакций.для реакции ионного обмена составте ионные уравнения

👇

Ответ:

lu000001

17.10.2020

Медь
h2so4+cu=cuso4+h2
хлорид бария
h2so4+bacl2=baso4+2hcl
цинк
h2so4+zn=znso4+h2
оксид серы 4
cuo2+2h2so4=cu(so4)2+2h2o

4,4(83 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Mariska4

17.10.2020

Дано:
m(смеси)=31,9 г
m(H₂O)=9 г
Найти:
w(Fe₂O₃)-?
w(CuO)-?

Решение:
1) Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O
2) CuO+H₂=Cu+H₂O
Найдем общее количество вещества воды в обеих реакциях:
$n(H_2O)= \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)}= \frac{9}{18}=0,5$ моль
Пусть количество вещества Fe₂O₃ будет х моль, тогда воды в 1 реакции образуется 3х моль; пусть количество вещества CuO будет у моль, тогда воды во 2 реакции будет у моль
Масса Fe₂O₃ равна 160х г, а масса CuO равна 80у г. Количество вещества воды равно (3х+у) моль
Составим систему уравнений:
$\left \{ {{160x+80y=31,9} \atop {3x+y=0,5}} \right.$
Выразим у
$\left \{ {{160x+80y=31,9} \atop {y=0,5-3x}} \right.$
$\left \{ {{160x+80(0,5-3x)=31,9} \atop {y=0,5-3x}} \right.$
Решим первое уравнение
160x+40-240x=31,9

моль (это количество вещества Fe₂O₃)
Найдем у:
у=0,5-3*0,10125=0,19625 моль (это количество вещества CuO)
Найдем массу Fe₂O₃:
m(Fe_2O_3)=n(Fe_2O_3)*M(Fe_2O_3)=0,10125*160=16,2

m(Fe_2O_3)=n(Fe_2O_3)*M(Fe_2O_3)=0,10125*160=16,2

г
Найдем массу CuO:
m(CuO)=n(CuO)*M(CuO)=0,19625*80=15,7

г
Найдем массовую долю Fe₂O₃:
$w(Fe_2O_3)= \frac{m(Fe_2O_3)}{m(X)}= \frac{16,2}{31,9}=0,5078$ или 50,78% (где m(X) - это масса смеси)
Найдем массовую долю CuO:
$w(CuO)= \frac{m(CuO)}{m(X)}= \frac{15,7}{31,9}=0,4922$ или 49,22%
ответ: w(Fe₂O₃)=50,78%; w(CuO)=49,22%

4,4(22 оценок)

Ответ:

marianachornii

17.10.2020

Окислителем будет хлор Cl2

Восстановитель - йод I2

Коэффициент перед восстановителем: 1 (ответ Б)

определяем степени окисления тех атомов, которые её меняют в ходе реакции:

В соединении I2 - степень окисления йода 0. А после реакции степень окисления йода в соединении HIO3 стала +5, то есть йод отдал (потерял свои электроны (частицы с отрицательным зарядом). Процесс отдачи электронов - окисление. а сам йод - восстановитель.

В соедининии Cl2 степень окисления хлора 0, а после реакции в соединении HCl степень окисления хлора -1. То есть хлор забрал (притянул к себе) электроны. Это процесс восстановления. А сам хлор - окислитель.

Теперь разберемся, сколько именно электронов.

Если йод меняет степень окисления с 0 до +5, то происходит отдача 5 электронов, а т.к. атомов йода 2, то 2*5=10 электронов.

Если хлор меняет степень окисления с 0 до -1, происходит присоединение одного электрона, но т.к. атомов хлора 2, то 2*1=2 электрона.

Чтобы уравнять количества вещ-в уравнении, надо проставить коэффициенты (крест накрест), т.е перед йодом поставим 2, а перед хлохом 10. Но их можно сократить на 2, поэтому перед йодом I2 будет 1, а перед хлором Cl2 будет 5.

Потом уравниваем количества других вещ-в (водорода, потом кислорода). в итоге будет так:

0 0 +5 -1

J2+5Cl2+6H2O=2HJO3+10HCl

коэфф-ты 0 +5

1| 2 I J2 -10е (электронов)=2I - процесс окисления, J восстановитель

0 -1

5I 10 I Cl2 +2e (Электрона)=2Cl - процесс восстановления, Cl окисл-ль