Гидрокид бериллия относится к нерастворимым амфотерным основаниям Be(OH)2 = BeO+H2O Be(OH)2 + H2SO4 = BeSO4+2H2O Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O Сu(OH)2 + NaOH ≠ Таким образом, для нерастворимых в воде оснований характерны реакции разложения, нейтрализации, а для амфотерных - взаимодействие со щелочами.
1) разложение при нагревании Cu(OH)2=CuO+H2O 2) Взаимодействие с кислотами Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O 3) Взаимодействие с щелочами (только для амфотерных) NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]
Дано: л, г Узнать: хватит ли кислорода на сжигание фосфора? Решение: Для начала составим реакцию, без неё решать нельзя никак.
Моли фосфора относятся к молям кислорода как коэффициенты при веществах в реакции, то есть
Это означает, что для сжигания такого количества фосфора нам нужно моль кислорода в 2,5 раз больше, чем у нас есть фосфора. Теперь найдём моли фосфора.
моль
Значит, кислорода нам нужно 2,5*2=5 моль. А теперь посчитаем, сколько кислорода у нас есть
моль
- табличная величина, всегда постоянна для газов (молярный объём).
Таким образом, кислорода у нас меньше, чем нужно, следовательно, ответ - нет.
Качественные реакции на катионы и анионы тебе в а. Ag+HCl=AgCl(осадок белый хлопьевидный)+H2 HNO3 добавляем медь серную кислоту: Cu+NO3⁻+H⁺=Сu²⁺+NO2(выделение бурого газа)+H2O H2SO4 добавляем соль бария: Ba²⁺+SO4²⁻=BaSO4(осадок белый) б. NaOH используем лакмус (синий цвет) Ca(OH)2 добавляем раствор карбонатов, Сa²⁺+CO3²⁻=CaCO3 белый осадок Ba(OH)2 добавляем раствор сульфатов, см. выше в. KCl определяешь и анион и катион К⁺ в пламя дает фиолетовое окрашевание, а Cl⁻ опред. добавляя серебро см. выше K2SO4 cм. выше К3PO4 калий определяешь как описано выше, а PO4³⁻ определяешь с серебра, осадок Ag3PO4 ярко-желтого цвета
л, 
г
моль
моль
- табличная величина, всегда постоянна для газов (молярный объём). 
Be(OH)2 = BeO+H2O
Be(OH)2 + H2SO4 = BeSO4+2H2O
Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O
Сu(OH)2 + NaOH ≠
Таким образом, для нерастворимых в воде оснований характерны реакции разложения, нейтрализации, а для амфотерных - взаимодействие со щелочами.