1) 4,5,6 – триметилгептен-2
2) СН₃-СН₂-СН(СН₃)-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₃ (С₁₁Н₂₄)
- (3-метилдекан-1)
1. СН₃-СН₂-СН(СН₃)-СН(СН₃)-СН(СН₃)-СН₂-СН₂-СН₃
- (3, 4, 5-триметилдекан-1);
2. СН₃-С(СН₃)₂-С(СН₃)₂-С(СН₃)₂-СН₃
- (2, 2, 3, 3, 4, 4-гексаметилпентан-1);
3. СН₃-СН(СН₃)-СН(-СН₂-СН₃)-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₃
- (2-метил-3-этилоктан-1).
1. СН₂=СН-СН(СН₃)-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₃ (С₁₁Н₂₂)
- (3-метилдекен-1)
2. СН₃-СН=С(СН₃)-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₃
- (3-метилдекен-2);
3. СН₃-СН₂-СН(СН₃)-СН(СН₃)-СН(СН₃)-СН=СН-СН₃
- (4, 5, 6-триметилдекен-2);
4. СН₃-СН(СН₃)-С(СН₃)=С(СН₃)-СН(СН₃)-СН₂-СН₃
- (2, 3, 4, 5- тетраметилдекен-3).
Объяснение:
Объяснение:
Рассчитайте объем 21,0%-ного раствора FeSO4 плотностью 1,22 г/мл, которым можно восстановить в кислой среде 29,40 г К2Сr2О7
6FeSO4 + К2Сr2О7 + 7 H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 14H2O
2 Fe ⁺² - 2e = Fe₂⁺³ окисление, FeSO4 - восстановитель ║3
Сr₂⁺⁶ + 6e = 2Cr⁺³ восстановление, К2Сr2О7 - окислитель ║1
Молярная масса дихромата калия 294 г/моль и 29,40 г К2Сr2О7
соответствуют 0,1 моль
Молярная масса сульфата железа(II) равна 152 г/моль и 0,6 моль
FeSO4 соответствуют массе 91,2 г
Из этой массы соли можно приготовить 21% раствор массой
91,2 : 0,21 = 434 г или 434 г : 1,22 г/мл = 356 мл 21% раствора FeSO4
Молекулярная масса хлороводорода(36,5) и оксид углерода(44) тяжелее мол.массы воздуха(29).Поэтому они осядают в емкости.Хлороводород и оксид углерода реагируют с гидроксидом натрия.Поэтому ее нельзя собрать в емкость,вытеснив из нее жидкость гидроксида натрия