Задача 1.
Для начала составим уравнение реакции:
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
Теперь найдём массу чистого натрия. Для этого умножим массу технического на процент чистого (100% - 10% примесей = 90%):
40г * 0,9 = 36 г
Теперь найдём кол-во вещества натрия и его гидроксида:
ν = m/M
Молярная масса равна сумме атомных масс элементов, входящих в соединение (есть в таблице Менделеева):
Na -- 23 г/моль
NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
ν Na = m Na / M Na
ν Na = 36 г / 23 г/моль = 1,57 моль
ν Na = ν NaOH
m NaOH = ν NaOH * M NaOH
m NaOH = 1,57 моль * 40 г/моль = 62,8 г.
ответ: 62,8 г.
Задача 2.
Уравнение реакции:
Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S↑
Масса чистой соляной кислоты:
60 * 0,2 = 12 г
Молярная масса соляной кислоты:
M HCl = 1+35,5=36,5 г/моль
Кол-во вещества соляной кислоты:
ν HCl = m HCl / M HCl
ν HCl = 12 г / 36,5 г/моль = 0,33 моль
По уравнению реакции, сероводорода в 2 раза меньше, чем соляной кислоты:
0,33 моль / 2 = 0,165 моль
Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 литра. Следовательно,
0,165 моль * 22,4 л/моль = 3,7 л
ответ: 3,7 л.
W%= 5г*100%/50г=10%
2) m(в-ва)= m(р-ра)*W/100%; m(в-ва)=80г*15%/100%=12г;
m1(р-ра)= 80 г+ 20 г = 100г;
W1(%)= 12г*100%/100г = 12%