Если указаны массы (или объёмы) сразу двух веществ, это может означать, что какой-то реагент в избытке, другого недостаёт. А сравнивать их нужно по количеству вещества, поскольку именно этот параметр отражается в уравнении реакции (коэффициенты) Возможные реакции: NaOH + H2S = H2O + NaHS (1) 2NaOH + H2S = 2H2O + Na2S (2) чтобы определить, по какому пути пойдёт реакция, вычисляем количества обоих веществ. n(NaOH) = m/M= 10 г/40 г/моль = 0,25 моль n(H2S) = m/M= 20 г/34 г/моль = 0,59 моль Видно, что щёлочи - большой недостаток, поэтому пойдёт реакция №1, и именно ею будут определяться продукты. Следовательно, n(NaHS)=0,25 моль
Уравнение: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl 1 - Рассмотрим хлорид натрия. Мы можем найти его массу, из массы раствора. m = 292,5 * 0,1 = 29,25 грамм 2 - Рассмотрим нитрат серебра. Мы можем найти его массу, из массы раствора. m = 1500*0,1 = 150 грамм 3 - Имеем информацию о двух соединениях - реагентах, значит один из них в избытке, другой в недостатке. Рассчитаем их количества вещества6 n(NaCl) = m/M = 29,25/58,5=0,5 моль n(AgNO3) = m/M=150/170 = 0,882 моль Видим, что количество веще6ства нитрата серебра больше, значит он в избытке. Решаем задачу через хлорид натрия. n(AgCl) = n(NaCl) = 0,5 моль - по уравнению реакции 4 - масса осадка m=n*M = 0,5моль*143,5=71,75 грамм
