Характеристика Пример-калий Химический знак K Положение х.э. в периодической таблице порядковый номер 19 атомная масса 39 период IV , малый группа, подгруппа I - главная Строение атома заряд ядра, число электронов, протонов, нейтронов =39, =19, , 39-19 =20 число электронных слоев 4 распределение электронов по уровням 2,8,8,1 электронная формула число электронов во внешнем слое …1S^2/2S^2 p^6/3S^2 p^6/4S^1 Химическая активность элемента 1) химические формулы: а) оксида; б) водородного соединения (Ме не образуют водородных соединений) а) калий является элементом образовать сложные вещества – оксиды K20 б) Металы не образуют водородных соединений 2) сравнение элемента по химической активности: а) по периоду; б) по подгруппе а) по периоду Rb > K >Cs (т.к. металлические свойства в периоде уменьшаются) б) по подгруппе O ^ Cu Классификация Ме или не Ме K (калий) - металл Валентность Высшая валентность (валентность по кислороду) Калий проявляет валентность равную 1 Образование ионов Ион Атом калия для завершения энергетического уровня отдает 1 электрон и становится частицей с положительным зарядом K0 - 1ē → K+1 ( всего теперь у атома калия 8 электронов, внешний энергетический уровень завершен)
Относительной атомной массой (Аг) называется масса одного атома, выраженная в атомных единицах массы (а. е. м.) . Относительная атомная масса Аг показывает, во сколько раз атом данного элемента тяжелее атомной единицы массы (1,67 • 10-27кг) . Например, АГ (Na) = 23 а. е. м. Это значит, один атом элемента натрия в 23 раза тяжелее атомной единицы массы: 23 ' 1,67 • 10-27 кг = 38,41 • 10-27 кг. Это абсолютная масса атома натрия. Но пользоваться такими массами невозможно. Поэтому в таблице Д. И. Менделеева указаны только относительные атомные массы, которые служат для сравнения химических элементов по массе. При необходимости можно определить абсолютную массу атома данного элемента, умножив относительную атомную массу на абсолютное значение атомной единицы массы, как это было сделано выше для натрия.
m(p-pa CuSO4)= 100 г
ω(CuSO4)= 6% = 0,06
m(NaOH)=1,2 г
m(Cu(OH)2=?
M(CuSO4)=160 г/моль
m(CuSO4) = m(p-pa CuSO4)×ω(CuSO4)
m(CuSO4)=100 г×0,06=6 г
n(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4)
n(CuSO4)=6 г/160 г/моль = 0,0375 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH)
n(NaOH) = 1.2 г/40 г/моль = 0,03 моль
M(Cu(OH)2)= 98 г/моль
СuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Из коэффициентов уравнения реакции и произведенных расчетов по условию задачи видно, что сульфат меди (II) взят в избытке, поэтому n(Cu(OH)2) = n(NaOH)/2=0.03 моль/2=0,015 моль
m(Cu(OH)2=n(Cu(OH)2*M(Cu(OH)2=0.015 моль*98 г/моль = 1,47 г
ответ: образуется 1,47 г осадка Cu(OH)2