Объяснение:
1). 3 PbS +8 HNO3 = 3 PbSO4 + 8NO + 4H2O
S(-2) - 8e = S(+6) окисление, PbS - восстановитель ║ 3
N(+5) +3e = N(+2) восстановление, HNO3 - окислитель║ 8
MnO2 + 4HBr = MnBr2 + Br2↓ + 2H20
Mn(+4) + 2e = Mn(+2) восстановление, MnO2 - окислитель║ 1
2Br(-) - 2e = Br2(0) окисление, 2Br(-) - восстановитель ║ 1
2FeCl3 + H2S = 2HCl + S↓ + 2FeCl2
Fe(+3) + e = Fe(+2)восстановление, Fe(+3) - окислитель║ 2
S(-2) - 2e = S(0) окисление, H2S - восстановитель ║1
S + 2HNO3 = H2SO4 + NO + H2O
В схеме ОВР опечатка: вместо NO должно быть NO2
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
S(0) - 6e = S(+6) окисление, S - восстановитель ║ 1
N(+5) +1e = N(+4) восстановление, HNO3 - окислитель║ 6
3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O = 3NH3 ↑ + 8K[Al(OH)4]
N(+5) +8е = N(-3) восстановление, НNO3 - окислитель║3
Al(0) - 3e = Al(+3) окисление, Al - восстановитель ║ 8
Объяснение:
Имеется 2 М раствор серной кислоты. Как приготовить из этого раствора 1 л 0,5 н. раствор серной кислоты?
Молярность раствора показывает сколько молей растворенного вещества содержится в 1 л раствора. Нормальность раствора показывает сколько моль-экв растворенного вещества содержится в 1 л раствора.
Найдем массу серной кислоты в 1 л 0,5 н раствора
m(X) = Cн · Meq ·V(л)
m(H2SO4) = 0,5 · 49 · 1 = 24,5 г
Теперь рассчитаем какой объем исходного 2М раствора серной кислоты будет содержать 24,5 г серной кислоты:
V = m / (Cм × М) = 24,5 : (2× 98) = 0,125 л или 125 мл
125 мл исходного раствора серной кислоты нужно поместить в мерную колбу на 1 л довести водой до метки и раствор перемешать.
