1. группа веществ, в которой все вещества – кислоты, это… a) cah2, h2co3 b) nh3, h2so4 c) hbr, hno3 d) alh3, hcl e) k2s, hbr 2.названия вещества fe(oh)2 a) гидроксид железа b) гидроксид железа(ii) c) гидрид железа (iii) d) гидрид железа (ii) e) гидроксид железа(iii) 3. процесс окисления сложного вещества a) горение серы b) горение угля c) горение сероводорода d) разложения мела e) горение фосфора 4. при диссоциации nano3 в растворе образуются ионы a) h3+ и po43- b) h+ иcl- c) al3+ и cl- d) na+ иno3- e) na+ и cl- 5. диссоциирует кислота a) naoh na++oh- b) hcl h++cl- c) ba(oh)2 ba2++2oh- d) fecl2 fe2++2cl- e) kcl k++cl- 6.порядковый номер азота a) 9 b) 5 c) 7 d) 8 e) 6 7. молекулярные массы озона о3 и кислорода о2 отличаются в раз a) 16 b) 32 c) 1 d) 1,5 e) 8 8. экзотермическая реакция a) n2+o2 = 2no b) мgco3= mgo + co2c) 2h2o = o2 + 2н2 d) 2nh3 = n2 +3h2 e) s+o2 =so2 9. коэффициенты в уравнении реакции аl + o2 = al2o3 соответственно a) 1, 2, 3b) 3, 4, 1c) 4, 3, 2d) 4, 2, 3e) 4, 2, 2 10. между собой не взаимодействуют оксиды a) na2o иsio2 b) zno иso3 c) cao иco2 d) bao иco2 e) p2o5 иno2 11.вещество “x” в схеме превращений feo xfecl2 a) fe(oh)2 b) fecl3 c) fe2o3 d) fe e) fecl2 12. электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частице a) na+ b) k+ c) cа0 d) р+5 e) li+ 13. молекулярная кристаллическая решетка характерно для a) kcl b) mgbr2 c) kclo3 d) naj e) cl2 14. количество всех ионов, образующихся при полной диссоциации 3 моль серной кислоты a) 12 b) 8 c) 10 d) 9 e) 16 15.суммарное уравнение диссоциации ортофосфорной кислоты a) h3po4 3h+ + b) h3po4 h+ + h2po4– c) h3po4 h+ + d) h3po4 2h+ + e) h+ + 16. в схеме превращений : naà naohà naclà nano3 правильная последовательность добавления реагентов, это a) h2o, hcl, pb(no3)2 b) o2, hcl, hno3 c) o2, kcl, hno3 d) o2, hcl, agno3 e) h2o, kcl, agno3 17.масса водорода, необходимая для восстановления 7,2 г оксида железа (іі) a) 20 г b) 1 г c) 2 г d) 0,2 г e) 0,1 г 18. масса 50 моль воды a) 540г b) 1800г c) 360г d) 180 г e) 900г 19. объем (н.у.) оксида азота (iv), образующегося при взаимодействии 12, 8 г меди с концентрированной азотной кислотой cu + 4hno3 → cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o a) 8,96 л b) 5,6 л c) 11,2 л d) 33,6 л e) 22,4 л 20. 5,4 г алюминия поместили в воду и получили водородобьемом (н.у.) a) 22,4 л b) 67,2 л c) 6,72 л d) 33,6 л e) 44,8 л
2. B 12. B
3. C 13. E
4. D 14. D
5. B 15.
6. C 16. E
7. D 17. E
8. E 18. E
9. C 19.
10. A 20.