Указать, не производя расчетов, в каком из растворов солей – нитрата кальция или цианида кальция с одинаковой молярной концентрацией больше рн и почему?
Доброго времени суток! Давай разберемся с задачей.
У нас есть реакция между цинком (Zn), раствором гидроксида натрия (NaOH) и водой (H2O), в результате которой образуется тетрагидроксоцинкат натрия (Na2Zn(OH)4) и водород (H2).
Начнем с записи уравнения реакции:
Zn + NaOH + H2O -> Na2Zn(OH)4 + H2
Теперь проанализируем реакцию и вычислим коэффициенты перед каждым реагентом и продуктом, чтобы уравнять химическое уравнение.
Для начала приступим к уравниванию атомов кислорода, так как он присутствует в нескольких веществах с разными коэффициентами. Входит лишь одна молекула H2O, содержащая кислород, в продукты реакции, поэтому в левой части уравнения необходимо добавить коэффициент 4 перед H2O:
Zn + NaOH + 4H2O -> Na2Zn(OH)4 + H2
Теперь уравняем атомы водорода и натрия. Видим 4 атома водорода в воде, поэтому перед водородом (H2) добавим коэффициент 4:
Zn + NaOH + 4H2O -> Na2Zn(OH)4 + 2H2
Итак, теперь уравнение реакции выглядит следующим образом:
Zn + NaOH + 4H2O -> Na2Zn(OH)4 + 2H2
Если мы сложим коэффициенты перед каждым реагентом и продуктом, получим:
1 + 1 + 4 + 2 = 8
Таким образом, сумма коэффициентов равна 8.
Надеюсь, я смог ясно объяснить каждый шаг и помочь тебе понять решение задачи. Если у тебя есть еще вопросы, не стесняйся задавать!
1. Сначала нам нужно найти мольную массу сульфида железа(II), чтобы затем использовать ее для вычисления количества вещества.
Масса сульфида железа = 11 г
Массовая доля несульфидных примесей = 8%
Массовая доля сульфида железа = 100% - массовая доля несульфидных примесей
Массовая доля сульфида железа = 100% - 8% = 92%
Молярная масса железа = 55.8 г/моль
Молярная масса серы = 32.1 г/моль
Молярная масса серы (II) = молярная масса железа + молярная масса серы = 55.8 г/моль + 32.1 г/моль = 87.9 г/моль
2. Теперь мы можем вычислить количество вещества сульфида железа(II) в граммах, используя формулу:
Количество вещества = масса / молярная масса
Количество вещества = 11 г / 87.9 г/моль = 0.125 моль
3. Затем мы можем использовать уравнение реакции, чтобы вычислить количество вещества сероводорода (H2S), выделяющегося при реакции сульфида железа(II):
FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S
Согласно уравнению, соотношение между сульфидом железа и сероводородом составляет 1:1. Это означает, что каждая моль FeS будет образовывать одну моль H2S.
Таким образом, количество вещества H2S, выделяющегося при реакции, такое же, как количество вещества FeS.
Количество вещества H2S = 0.125 моль
4. Теперь мы можем вычислить объем H2S, используя идеальный газовый закон:
V = nRT / P
Где V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 атм·л/моль·К), T - температура (в Кельвинах), P - давление
Для удобства будем считать все параметры, кроме температуры, константами.
Давление обычно равно атмосферному давлению, то есть 1 атмосфере.
Tемпература (н.у.) обычно равна 273 Кельвина.
Подставим значения в формулу:
V = 0.125 моль * 0.0821 атм·л/моль·К * 273 К / 1 атм
V = 2.805 л
Ответ: По результатам расчетов, объем сероводорода (н. у.), выделяющегося при взаимодействии серной кислоты с 11 г сульфида железа (FeS) составляет 2.805 л.
