Необходимо выполнить следующее : 1) a) написать ур-ие реакции (в молекулярном и ионном виде), при которых можно осуществить след. превращения: сера -> оксид серы(iv) -> сернистая кислота -> сульфит калия -> сульфит натрия b) нужно указать тип реакций. 2) a) необходимо доказать качественный солей карбоната аммония, хлорида железа(ii), сульфата натрия. b) составить ионные и молекулярные уравнения реакций. решение должно быть подробное, качественное и понятное.

👇

Ответ:

fdods2

13.02.2021

A) S+O2=SO2 - реакция соединения
б) SO2+H2O=H2SO3 - реакция соединения
в) H2SO3+K2O=K2SO3+H2O - реакция обмена
2H⁺+SO₃²⁻+K₂O = 2K⁺+SO₃²⁻+H₂O
K₂O+2H⁺ = 2K⁺+H₂O
г)H2SO3+Na2O=Na2SO3+H2O - реакция обмена
2H⁺+SO₃²⁻+Na₂O = 2Na⁺+SO₃²⁻+H₂O
2H⁺+Na₂O=2Na⁺+H₂O

2.
A1
Качественной реакцией на карбонат-ион является кислота, в результате реакции выделяется углекислый газ в виде пузырьков:
(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2↑
2NH₄+CO₃²⁻+2H⁺+2Cl⁻=2NH₄⁺+2Cl⁻+H₂O+CO₂↑
CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑
Для определения ионов аммония применяют щелочь, при этом выделяется аммиак со своеобразным запахом:
(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3↑+2H2O
2NH₄⁺+CO₃²⁻+2Na⁺+2OH⁻=2Na⁺+CO3²⁻+2NH₃+2H₂O
2NH₄⁺+2OH⁻=2NH₃↑+2H2O
NH₄⁺+OH⁻=NH₃↑+H₂O

Качественная реакция на Fe(2) - осадок тёмно-зелёный. Хлор можно обнаружить с нитрата серебра
FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓
Fe²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻=2Na⁺+2Cl⁻+Fe(OH)₂↓
Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓
Качественной реакцией на хлорид-ионы являются растворимые соли серебра, выпадает осадок белого цвета - хлорид серебра:
FeCl₂+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2AgCl↓
Fe²⁺+2Cl⁻+2Ag⁺+2NO₃⁻=Fe²⁺+2NO₃⁻+2AgCl↓
2Ag⁺+2Cl⁻=2AgCl↓
Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓

качественной реакцией на сульфат ионы - растворимые соли бария- выпадает осадок белого цвета:
Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl
Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
Na⁺ ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет

4,7(44 оценок)

Ответ:

surmistovak

13.02.2021

Задание 1.
S-SO2-H2SO3-K2SO3-Na2SO3
a) S+O2=SO2 - реакция соединения
б) SO2+H2O=H2SO3 - реакция соединения
в) H2SO3+K2O=K2SO3+H2O - реакция обмена
г) H2SO3+Na2O=Na2SO3+H2O - реакция обмена

Задание 2.
А1.
Добавив кислоты, произойдёт вскипание массы (появление пузырьков) - это выделяется углекислый газ, что доказывает, что это карбонат:
(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2
A2.
Добавив щёлочь, образуется соль аммония, так как образуется гидроксид аммония, который нестоек и разлагается на воду и аммиак, после определяем по запаху:
(NH4)2CO3+2NaOH=NaCO+H2O+2NH3

Б1.
Качественная реакция на Fe(3) - выпадение бурого осадка, на Fe(2) - осадок тёмно-зелёный. Хлор можно обнаружить с нитрата серебра, сульфаты всегда выпадают в осадок с барием, поэтому:
1. FeCl3+3NaOH=NaCl+Fe(OH)3
2. FeCl3+3AgNO3=Fe(OH3)3+3AgCl

В1.
Реакция взаимодействия гидросульфата натрия и гидроксида натрия с образованием сульфата натрия и воды. Гидроксид натрия - концентрированный раствор.
NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

4,6(7 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Bbbbkoo

13.02.2021

Из-за наличия ароматического кольца и гидроксильной группы фенол проявляет химические свойства, характерные как для спиртов, так и для ароматических углеводородов.

По гидроксильной группе:

Обладает слабыми кислотными свойствами (более сильными, чем у спиртов), при действии щелочейобразует соли — феноляты (например, фенолят натрия — C6H5ONa):{\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}OH+NaOH\rightarrow C_{6}H_{5}ONa+H_{2}O}}}

Фенол — очень слабая кислота; даже угольная кислота вытесняет его из фенолятов:

{\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}ONa+H_{2}CO_{3}\rightarrow C_{6}H_{5}OH+NaHCO_{3

Более интенсивно феноляты разлагаются под действием сильных кислот, например, серной:

{\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}ONa+H_{2}SO_{4}\rightarrow C_{6}H_{5}OH+NaHSO_{4Взаимодействие с металлическим натрием:{\displaystyle {\mathsf {2C_{6}H_{5}OH+2Na\rightarrow 2C_{6}H_{5}ONa+H_{2}\uparrow }}}Фенол непосредственно не этерифицируется карбоновыми кислотами, эфиры можно получить при взаимодействии фенолятов с ангидридами или галогенангидридамикислот:{\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}ONa+CH_{3}COCl\rightarrow C_{6}H_{5}OCOCH_{3}+NaCl}}}{\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}ONa+(CH_{3}CO)_{2}O\rightarrow C_{6}H_{5}OCOCH_{3}+CH_{3}COONa}}}Образование простых эфиров.

Для получения простых эфиров фенола действуют галогеналканами или галогенпроизводными аренов на феноляты. В первом случае получают смешанные жирно-ароматические простые эфиры:

{\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}ONa+CH_{3}I\rightarrow C_{6}H_{5}OCH_{3}+NaI}}}

Во втором случае получают чисто-ароматические простые эфиры:

{\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}ONa+C_{6}H_{5}Cl{\xrightarrow[{}]{Cu}}C_{6}H_{5}OC_{6}H_{5}+NaCl}}}

Реакция проводится в присутствии порошкообразной меди, которая служит катализатором.

При перегонке фенола с цинковой пылью происходит замещение гидроксильной группы водородом:{\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}OH+Zn\rightarrow C_{6}H_{6}+ZnO}}}

По ароматическому кольцу:

Вступает в реакции электрофильного замещения по ароматическому кольцу. Гидрокси-группа, являясь одной из самых сильных донорных групп (вследствие уменьшении электронной плотности на функциональной группе), увеличивает реакционную кольца к этим реакциям и направляет замещение в орто- и пара-положения. Фенол с лёгкостью алкилируется, ацилируется, галогенируется, нитруется и сульфируется.Реакция Кольбе — Шмитта служит для синтеза салициловой кислоты и её производных (ацетилсалициловой кислоты и других).{\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}OH+CO_{2}{\xrightarrow[{}]{NaOH}}C_{6}H_{4}OH(COONa)}}}{\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{4}OH(COONa)+H_{2}SO_{4}\rightarrow C_{6}H_{4}OH(COOH)+NaHSO_{4Взаимодействие с бромной водой (качественная реакция на фенол):{\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}OH+3Br_{2}\rightarrow C_{6}H_{2}Br_{3}OH+3HBr}}}

образуется 2,4,6-трибромфенол — твёрдое вещество белого цвета.

Взаимодействие с концентрированной азотной кислотой:{\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}OH+3HNO_{3}\rightarrow C_{6}H_{2}(NO_{2})_{3}OH+3H_{2}O}}}Взаимодействие с хлоридом железа(III)(качественная реакция на фенол[3]):{\displaystyle {\mathsf {6C_{6}H_{5}OH+FeCl_{3}\rightarrow [Fe(C_{6}H_{5}OH)_{6}]Cl_{3

Реакция присоединения

Гидрированием фенола в присутствии металлических катализаторов получают циклогексанол и циклогексанон:{\displaystyle {\mathsf {2C_{6}H_{5}OH+5H_{2}{\xrightarrow {t,p,kat:Pt/Pd,Pd/Ni,Pd/Al_{2}O_{3},Ni/Cr/Al_{2}O_{3}}}C_{6}H_{11}OH+C_{6}H_{10}O}}}

Окисление фенола

Вследствие наличия гидроксильной группы в молекуле фенола устойчивость к окислению намного ниже, чем у бензола. В зависимости от природы окислителя и условия проведения реакции получаются различные продукты.

Так, под действием пероксида водорода в присутствии железного катализатора образуется небольшое количество двухатомного фенола — пирокатехина:{\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}OH+2H_{2}O_{2}{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{kat:Fe}}C_{6}H_{4}(OH)_{2При взаимодействии более сильных окислителей (хромовая смесь, диоксид марганца в кислой среде) образуется пара-хинон.

4,4(30 оценок)

Ответ:

мозг302

13.02.2021

ответ: w(NO)=0,7895; w(SiH4)=0,2105

Объяснение:

сумма электронов, протонов и нейтронов в молекуле оксида азота2:

7+7+7+8+8+8=45

сумма электронов и протонов в молекуле силана:

14+14+4+4=36

пусть n(газовой с-си)=1 моль, n(NO)=x моль, тогда n(SiH₄)=1-x моль

сумма всех электронов, протонов и нейтронов в оксиде азота2 будет равна произведению количества вещества на сумму электронов, протонов и нейтронов в молекуле на число молекул в 1 моль вещества(число Авогадро):

x*45*Nₐ=∑(NO)

аналогично для силана:

(1-x)*36*Nₐ=∑(SiH4)

составляем уравнение:

∑(NO)=5*∑(SiH4)

x*45*Nₐ=5*(1-x)*36*Nₐ

x=(1-x)*4

x=4-4x

x=4/5=0,8 -мольная доля NO в смеси

находим молярную массу смеси:

0,8*(14+16)+0,2*(28+4)=30,4 г/моль

массовая доля NO в смеси: