С бромной водой реагирует только фенол
C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH + 3HBr
Осадок — это 2,4,6 — трибромфенол C6H2Br3OH.
Его кол-во составляет 33.1 / 331 = 0.1 моль.
n(C6H5OH) = n(C6H2Br3OH) = 0.1 моль
m(C6H5OH) = n(C6H5OH)*M(C6H5OH) = 0.1*94 = 9.4 г
m(KOH) = ω*ρ*V / 100 = 13*1.12*57.7 / 100 = 8.4 г
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 8.4 / 56 = 0.15 моль
C6H5OH + KOH → C6H5OK + H2O
С 0.1 моль фенола реагирует 0.1 моль КОН.
Значит, 0.15 — 0.1 = 0.05 моль КОН вступило в реакцию с уксусной кислотой.
CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O
n(CH3COOH) = n(KOH) = 0.05 моль
m(CH3COOH) = n(CH3COOH)*M(CH3COOH) = 0.05*60 = 3 г
Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора (доделай про массовую долю. подставь все данные к выше формуле и всё)
C[Ni(NO₃)₂]=0.1моль/л
С(AgNO₃)=0.01моль/л
Ni(NO₃)₂--->Ni²⁺+ 2OH⁻
AgNO₃--->Ag⁺ + NO₃⁻
C(Ni²⁺)=0.1моль/л
С(Ag⁺)=0.01моль/л
Воспользуемся уравнением Нернста и найдем потенциалы:
E(Ni/Ni²⁺)=-0.26+0.059/2*lg0.1=-0.2895(В) - АНОД
E(Ag/Ag⁺)=0.8+0.059/1*lg0.01=0.682(В) - КАТОД
ЭДС=E(катод)-E(анод)=0.682-(-0.2895)=0.9715(В)
Процессы:
Ag⁺ + e⁻ ---> Ag⁰ - на катоде
Ni⁰ - 2e⁻ ---> Ni²⁺ - на аноде