Этот элемент алюминий. по условию сказано, что гидроксид прожарили, т.е реакция разложения с образованием трехвалентного оксида, значит элемент, который входит в состав гидроксида тоже имеет валентность три. Составляем уравнение реакции и уравниваем:
15,6г 10,2г 2Х(ОН)₃ = Х₂О₃ + 3Н₂О т.к элемент не знаем обозначим его Х 2Х+102 2Х+48 составляем пропорцию и находим Х. 15,6(2Х+48)=10,2(2Х+102) 31,2х+748,8=20,4х+1040,4 31,2х-20,4х=1040,4-748,8 х=27, те. атомная маса неизвестного элемента 27. это Алюминий
дано: m(СН3СООН)=120г
m(С2Н5ОН)=138г
h=90%
НАЙТИ:m(сн3соос2н5)-?
120г 138г Х г
Решение: СН3СООН+ОНС2Н5СН3СООС2Н5+Н2О
1 моль 1 моль 1 моль
60 г 46г 88г
так как у нас известны сразу данные двух веществ.то это задача на избыток.найдём "ню" этих веществ
"ню"(СН3СООН)=m:M=120:60=2(моль)
"ню"(С2Н5ОН)=138:46=3 (моль)
2 меньше3
значит С2Н5ОН находится в избытке.его в расчёт не берём.остаётся только СН3СООН
Х=(88 умножить на 120):60=176(г)
h=m(практическая):m(теоритическая)
m(практическая)=h умножить на m(теоритическую)
m(практическая)=0,9 умножить на 176=158,4(г)