Краствору, содержащему хлорид железа массой 2 г, добавили избыток нитрата серебра. в результате образовался осадок массой 5,3 г. какой хлорид - железа(2) или железа(3) - содержался в растворе?
Cd(CN)₂ + 2KCN ⇄ K₂[Cd(CN)₄] Закон действующих масс определяет, что скорость химической реакции выражается произведением концентраций реагентов, которые взяты в степенях, соответствующих их коэффициентам в уравнении реакции. V = k * C(Cd(CN)₂) * C(KCN)², где С - это молярные концентрации, а k - константа (равная V при концентрациях по 1 моль/л) (Но у нас реакция равновесная, имеет место и обратная реакция, с V= C[K₂Cd(CN)₄)] ) И закон действующих масс в таком случае формулируется: "Для обратимой химической реакции в состоянии равновесия произведение равновесных концентраций продуктов реакции в степенях их стехиометрических коэффициентов, отнесенное к такому же произведению для исходных веществ, есть величина постоянная при данной температуре и давлении". Математическим выражением его для нашей системы будет: Кр = [K₂Cd(CN)₄]/{[Cd(CN)₂)*[KCN]²}, где Кр - константа равновесия.
n(FeCln)=2/56+35.5*n
n(AgCl)=5.3/143,5=0.037моль
1n
2/56+35.5*n0,037
(2/56+35.5*n)*n=0.037
0,037*(56+35,5*n)=2n
2,072+1,3135*n=2n
2,072=0,6865n
n=3 значит FeCl3
FeCl3+3AgNO3=3AgCl+Fe(NO3)3