CH4+2O2=CO2+2H2O+890кДж
Согласно данному термохимическому уравнения при окислении 1 моль метана выделилось 890 кДж. Тогда х - количество тепла, которое выделилось при окислении 64 граммов метана. Рассчитаем количество вещества метана:
M(CH4) = 16 г/моль; тогда n(CH4) = 64/16 = 4 (моль).
Теперь рассчитаем количество теплоты, которое выделилось при окислении 64 г метана или его 4 молей:
1моль - 890 кДж > x = 4*890 = 3560 кДж
4 моль - x кДж. ответ: 3560 кДж.
У тебя ещё коэффициента не хватало в уравнении хим. реакции (перед H2O), но это не повлияло на решение и конечный ответ)
1)К раствору фосфорной кислоты прилили раствор гидроксида натрия массой 80г. Вычислите массу образовавшейся соли.
Решение.
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
Находим количество вещества гидроксида натрия
n(NaOH) = m/M = 80г/40г/моль = 2 моль
По уравнению реакции n(Na3PO4) : n(NaOH) = 1 : 3, значит n(Na3PO4) = 1x2/3 = 0.66 моль
Находим массу соли
m(Na3PO4) = n x M = 0,66 моль х 164г/моль = 108,24г
2)Раствор серной кислоты массой 200г с массовой долей кислоты 20% добавили к цинку. Определите какое количество вещества цинка потребовалочсь для реакции и сколько литров водорода выделилось при этом.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
m(H2SO4) = w x m(раствора)/100% = 20 х 200г/100 = 40г
Находим количество вещества кислоты:
n(H2SO4) = m/M = 40г/98г/моль = 0,408 моль
По уравнению реакции n(Zn) = n(H2SO4) = 0,408 моль
По уравнению: n(H2) = n(H2SO4) = 0,408моль
Находим объем водорода
V(h2) = n x Vm = 0,408моль х 22,4л/моль = 9,14л
4NH3 + 5O2 =4 NO +6 H2O
N(-3) -5e = N(+2) 4 в-ль, ок-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 5 ок-ль, в-ие
6HCl + 2KMnO4 = Cl2 + 2KCl + MnCl2 + 3H2O
2Cl(-) -2e = Cl2(0) 1 в-ль, ок-ие
Mn(+7) + 2e = Mn(+2) 1 ок-ль, в-ие