Электронная формула фосфора в основном состоянии представлена на фото. Из энергетической диаграммы видно, что в этом состоянии в нём три неспаренных электрона. И фосфор проявлять валентность (III).
Электронная формула фосфора в возбужденном состоянии так же представлена на фото. Т.к. на третьем энергетическом слое помимо s и p подуровней есть ещё и d подуровень, в возбужденном состоянии пара электронов s подуровня распаривается и один электрон переходит на d подуровень. И на энергетической диаграмме наблюдаем пять неспаренных электронов это говорит о том, что фосфор проявлять валентность (V).
Дано:
m(Mg) = 6 г
Найти:
m(MgO) - ?
Решение.
M(Mg) = 24 г/моль
n(Mg) = m/M = 6 г/24 г/моль = 0,25 моль
M(MgO) = 40 г/моль
2Mg+O2 = 2MgO
Из УХР видно, что n(MgO)=n(Mg) = 0,25 моль
m(MgO) = n*M = 0,25 моль*40 г/моль = 10 г
ответ: 10 г