При сгорании органического вещества массой 14,4г образовалось 44г углекислого газа и 21,6г воды. относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,48. определите молекулярную формулу данного вещества.
2HgO=2Hg+O₂ n(HgO)=m/M=86.8/217=0.4 моль по уравнению реакции n(O₂) в 2 раза меньше, n(O₂)=0.2 моль m(O₂)=n*M=0.2*(16*2)=6.4 г S+O₂=SO₂ n(S)=m/M=3.2/32=0.1 моль, по уравнению реакции соотношение коэффициентов перед серой и кислородом 1:1, соответственно n(S)=n(O₂)=0.1 моль, можем найти массу кислорода m(O₂)=nM=0.1*16*2=3.2 г В реакции с разложением оксида ртути выделилось 6,4 г кислорода, а для того чтобы окислить серу, необходимо 3,2 г кислорода, можно сделать вывод, что выделившегося кислорода хватит
7,3 г
20,8 г
% = 74%
% = 13%
H2O-21,6
V(co2)=44/44=1
V(C)=1
m(c)=1*12=12
V(H2O)=21,6/18=1,2
V(H)=1,2*2=2,4
V(O)=18,2/16=1,1
C2h5o2