1: 42 поступил вопрос в раздел егэ (школьный), который вызвал затруднения у обучающегося.
вопрос вызвавший трудности
при сжигании 3,34 г органического вещества получено 6,6 г оксида углерода (iv) и 3,05 г воды. относительная молекулярная масса этого вещества равна 88. выведите молекулярную формулу вещества
ответ подготовленный экспертами учись.ru
для того чтобы дать полноценный ответ, был привлечен специалист, который хорошо разбирается требуемой тематике "егэ (школьный)". ваш вопрос звучал следующим образом: 'при сжигании 3,34 г органического вещества получено 6,6 г оксида углерода (iv) и 3,05 г воды. относительная молекулярная масса этого вещества равна 88. выведите молекулярную формулу вещества'
после проведенного совещания с другими специалистами нашего сервиса, мы склонны полагать, что правильный ответ на заданный вами вопрос будет звучать следующим образом:
х + о2 → со2 + н2о
в-во х содержит атомы с, н и, возможно, о.
1 моль сo2 (m=44 г/моль) содержит 1 моль с (m=12 г/моль)
мr(с4н9о2) = 89 - нет соответствия с данной мr вещества х.
в условии ошибка: либо отн. молекулярная масса равна 89, либо в молекуле в-ва на один атом н меньше (с4н8о2), тогда масса сожженного в-ва равна 3,30 г, а масса полученной воды 2,7 г.
Рассмотрим как надо решать подобные задачи. реакция может идти по двум направлениям: 1) получение средней соли H₂SO₄ + 2NaOH => Na₂SO₄ +2H₂O чтоб произошла данная реакция необходимо, чтоб количество вещества (n) гидроксида натрия было в 2 раза больше, чем серной кислоты n(NaOH) / n(H2SO4) ≥ 2
2) получение кислой соли H2SO4 + NaOH => NaHSO4 +H2O чтоб произошла эта реакция, n(NaOH) / n(H2SO4) < 2
количество вещества определяем по формуле: n=m/M M(Na2SO4) =142г/моль M(H2SO4)=98г/моль n(H2SO4) = 49/98=0,5моль M(NaOH)=40г/моль n(NaOH)=20/40=0,5моль рассмотри отношение n(NaOH) / n(H2SO4) < 2 = 1 значит реакция происходит по второму уравнению с получением кислой соли. по уравнению реакции мы получаем 1 моль кислой соли NaHSO4 так как n (NaOH) = n(H2SO4) = 0.5 моль => n(NaHSO4) = 0.5 моль рассчитаем массу образовавшейся кислой соли гидросульфата натрия . m = n*M M(NaHSO4) = 120 г/моль m(NaHSO4) = 0.5 *120 = 60 г ОТВЕТ: образовалось 60 г кислой соли NaHSO4
ответ:
объяснение:
1: 42 поступил вопрос в раздел егэ (школьный), который вызвал затруднения у обучающегося.
вопрос вызвавший трудности
при сжигании 3,34 г органического вещества получено 6,6 г оксида углерода (iv) и 3,05 г воды. относительная молекулярная масса этого вещества равна 88. выведите молекулярную формулу вещества
ответ подготовленный экспертами учись.ru
для того чтобы дать полноценный ответ, был привлечен специалист, который хорошо разбирается требуемой тематике "егэ (школьный)". ваш вопрос звучал следующим образом: 'при сжигании 3,34 г органического вещества получено 6,6 г оксида углерода (iv) и 3,05 г воды. относительная молекулярная масса этого вещества равна 88. выведите молекулярную формулу вещества'
после проведенного совещания с другими специалистами нашего сервиса, мы склонны полагать, что правильный ответ на заданный вами вопрос будет звучать следующим образом:
х + о2 → со2 + н2о
в-во х содержит атомы с, н и, возможно, о.
1 моль сo2 (m=44 г/моль) содержит 1 моль с (m=12 г/моль)
n(c) = n(сo2) = m(сo2) / м(сo2) = 6,6 / 44 = 0,15 моль
m(c) =n(сo2) ∙ m(сo2) = 0,15 ∙ 12 = 1,8 г
1 моль н2о (m=18 г/моль) содержит 2 моль h (m=1 г/моль)
n(h) = 2n(н2о) = 2m(н2о) / m(н2о)=2 ∙ 3,05 / 18 = 0,34 моль
m(h) =n(н2о) ∙ m(н2о) = 0,34 ∙ 1 = 0,34 г
m(о) = m(х) – m(о) – m(h) = 3,34 – 1,8 – 0,34 = 1,2 - в-во х содержало кислород.
n(о) = m(о) / м(о) = 1,2 / 16 = 0,075 моль
отношение молей с, н и о равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) ф-ле в-ва х:
n(c) : n(h) : n(о) = 0,15 : 0,34 : 0,075 = 4 : 9 : 2 → простейшая формула соединения с4н9о2.
мr(с4н9о2) = 89 - нет соответствия с данной мr вещества х.
в условии ошибка: либо отн. молекулярная масса равна 89, либо в молекуле в-ва на один атом н меньше (с4н8о2), тогда масса сожженного в-ва равна 3,30 г, а масса полученной воды 2,7 г.