Как изменяются неметалические свойства элементов в ряду si p s cl у какого элемента радиус атома наименьший? какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?
1) Опр. массу щелочи в растворе 15% раствор означает, что: в 100 г р-ра содержится 15 г щелочи а в 180 г р-ра Х г щелочи Х = 180*15/100 = 27 г 2) Опр. молярные массы интересующих нас веществ: М (КОН) = 39 + 16 +1 = 56 г/моль M (Cu(OH)2) = 63,5 + 2*16 + 2*1 = 97,5 г/моль 3) Ур-ие реакции: 2КОН + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + Cu(OH)2 4) На основании ур-я реакции составляем пропорцию: 2*56 г КОН образуют 97,5 г осадка Cu(OH)2 27 г КОН Х г осадка Х = (27*97,5)/(2*56) = 23,5 г ответ: 23,5 г осадка
V(H2O)=1 л m(SO3)=240 г w(H2SO4)-? Найдем массу 1 л воды m(Н2О)=1000мл*1 г/мл=1000 г Найдем количество моль SO3 n=m/M=240/80=3 моль Запишем уравнение реакции SO3+H2O=H2SO4 M(SO3=80 M(H2O)=18 M(H2SO4)=98 ρ(H2O)=1 Соотношение веществ по уравнению 1:1:1, значит в реакцию вступило 3 моль воды и образовалось 3 моль кислоты. Найдем массу воды, которая затрачена на реакцию m(Н2О)=3*18=54 г, осталось воды 1000-54=946 г Н2О Найдем массу кислоты m(H2SO4)=3*98=294 г Масса раствора будет 946+294=1240 г Найдем массовую долю кислоты в растворе w=m(кислоты)/m(раствора294/1240=0,237*100%=23,7%
