Question

Определить массовую долю вещества в растворе,полученном после взаимодействия 0.115 г натрия в 200 мл 10% раствора целочи натрия с плотностью 1.11 г мл

Answer 1

1) Вычисляем массу раствора NaOH
m'(p-pa NaOH) = V(p-pa NaOH)*ρ(p-pa NaOH) = 200 мл*1,11 г/мл=222 г
2) Вычисляем массу NaOH в растворе:
m'(NaOH) = m(p-pa NaOH)*ω(NaOH) = 222 г*0,1 = 22,2 г
3) Составляем уравнение реакции:
0.115 г            х г            у г
2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑
46 г                  80 г        2 г
х=m"(NaOH) = 0,115*80/46=0,2 г
у=m(H2) = 0,115*2/46 = 0,005 г
4) Таким образом масса нового раствора будет равна:
m(p-pa NaOH) = m'(p-pa NaOH)+m(Na)-m(H2)
m(p-pa NaOH) = 222 г+0,115 г-0,005 г = 222,11 г
5) Находим массу NaOH
m(NaOH) = m'(NaOH)+m"(NaOH)
m(NaOH) = 22,2 г + 0,2 г = 22,4 г
6) Находим массовую долю NaOH в новом растворе:
ω(NaOH) = m(NaOH)/m(p-pa NaOH)
ω(NaOH) = 22.4 г/222,11 г = 0,1009 или 10,09%
ответ: 10,09%

Answer 2

Вычислим массу щелочи mр-ра= 200х1,11=222г m(NaOH)=222x0,1=22,2г в первоначальном растворе. Масса воды 222-22,2=199,8г
2Na+2H2O=2NaOH+H2 вычислим количество вещества натрия n=0,115/23=0,005моль, столько же образовалось щёлочи и столько же вступило в реакцию воды. m(H2O)=0,005x18=0,09г m(NaOH)=0,005x40=0,2г
 В новом растворе m(NaOH)=22,2+0,2=22,4г, m(H2O)=199,8-0,09=199,71г  ω =22,4/(199,71+22,4)=0,1008 или 10,08%