1. Степень окисления-это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что соединения состоят только из ионов.
1.1. Определите, является ли рассматриваемое вещество элементарным.
Степень окисления атомов вне химического соединения равна нулю. Это правило справедливо как для веществ, образованных из отдельных свободных атомов, так и для таких, которые состоят из двух- либо многоатомных молекул одного элемента. Например, Al и Cl2 имеют степень окисления 0, поскольку оба находятся в химически несвязанном элементарном состоянии.
1.2. Определите, состоит ли рассматриваемое вещество из ионов.
Степень окисления ионов равняется их заряду. Это справедливо как для свободных ионов, так и для тех, которые входят в состав химических соединений. Например, степень окисления иона Cl- равняется -1. Степень окисления иона Cl в составе химического соединения NaCl также равна -1. Поскольку ион Na, по определению, имеет заряд +1, мы заключаем, что заряд иона Cl -1, и т. О. Степень его окисления -1. Учтите, что ионы металлов могут иметь несколько степеней окисления. Атомы многих металлических элементов могут ионизироваться на разные величины. Например, заряд ионов такого металла как железо (Fe) равняется +2 либо +3. Заряд ионов металла (и их степень окисления можно определить по зарядам ионов других элементов, с которыми данный металл входит в состав химического соединения; в тексте этот заряд обозначается римскими цифрами: так, железо(III) имеет степень окисления +3. В качестве примера рассмотрим соединение, содержащее ион алюминия. Общий заряд соединения AlCl3 равен нулю. Поскольку нам известно, что ионы Cl- имеют заряд -1, и в соединении содержится 3 таких иона, для общей нейтральности рассматриваемого вещества ион Al должен иметь заряд +3. Таким образом, в данном случае степень окисления алюминия +3.
Объяснение:
Объяснение:
1. Cu + 2H₂SO₄(конц) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O (длительное нагревание)
CuO + CO = Cu + CO₂ (высокая температура)
Cu + Cl₂ = CuCl₂
2. Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaOH
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂
CaCl₂ = Ca + Cl₂ (электролиз расплава хлорида кальция)
3. P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
2H₃PO₄ + 3MgCl₂ = Mg₃(PO₄)₂ + 6HCl
Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3MgSO₄ + 2H₃PO₄
MgSO₄ + 2HCl= MgCl₂ + H₂SO₄
MgCl₂ = Mg + Cl₂ (электролиз расплава хлорида магния)
4. Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + NaOH
Na₂CO₃ = Na₂O + CO₂ (Прокаливание в печи)
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O
CaCO₃ + H₂O + CO₂ = Ca(HCO₃)₂
Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + H₂O + CO₂ (небольшое нагревание)
C6H10O5 + H2O -> C6H12O6
C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2
C2H5OH + [O] -> CH3CH=O
CH3CH=O + [O] -> CH3CОOН
2CH3CОOН + MgO -> Mg(CH3COO)2 + H2O