Question

Имеется смесь 0.9 молей мg са и al массой 27 гр.при воздействии hcl образуется газообразное вещество 22.4 л в н.у.определите массу хлорида кальция.

Answer 1

Mg+2HCl=MgCl2+H2
Ca+2HCl=CaCl+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
n=V\Vm
Vm=22,4 дм3\моль
n(H2)=22,4\22,4=1 моль
Пусть n(Mg)=x моль, n(Ca)=y моль, n(Al)=n моль.
Отсюда: n(Mg)=n1(H2)=x моль, n(Ca)=n2(H2)=y моль, 1,5n(Al)=n3(H2)=1,5*n моль

Составим систему уравнений:

$\left \{ {{x+y+n=0,9} \atop {x+y+1,5n=1}} \right.$

$\left \{ {{x+y=0,9-n} \atop {x+y=1-1,5n}} \right.$

$0,9-n=1-1,5n$

$0,5n=0,1$

$n= \frac{0,1}{0,5} =0,2$ моль - n(Al)

m=n*M
M(Al)=27 г\моль
m(Mg,Ca)=27-27*0,2=21,6 г
n(Mg,Ca)=0,9-0,2=0,7 моль

$\left \{ {{x+y=0,7} \atop {24x+40y=21,6}} \right.$

$\left \{ {{x=0,7-y} \atop {24(0,7-y)+40y=21,6}} \right.$

$16,8-24y+40y=21,6$

$16y=4,8$

$y =\frac{4,8}{16} =0,3$ моль - n(Ca)
n(Ca)=n(CaCl2)=0,3 моль
M(CaCl2)=111 г\моль
m(CaCl2)=111*0,3=33,3 г